Question

15．如圖所示，A是氯氣的發生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，D中裝鐵絲網；反應后E的底部有棕色固體聚集；F是吸收多余氣體的裝置．
（1）上述裝置中有一處明顯錯誤，請指出是B處（用字母表示）B的作用是除去氯氣中的氯化氫．
（2）C中盛放的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣．
（3）寫出D中發生反應的化學方程式2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃．
（4）寫出F中反應的離子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

Answer 1

分析 二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣和氯化錳和水，濃鹽酸易揮發制取的氯氣中含有氯化氫和水，依據氯氣和氯化氫的水溶性選擇合適的除雜劑，濃硫酸具有吸水性，可以干燥氯氣，干燥的氯氣與鐵反應生成氯化鐵，氯氣有毒，應進行尾氣吸收，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，據此解答．

解答 解：（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣和氯化錳和水，濃鹽酸易揮發制取的氯氣中含有氯化氫和水，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，所以B中盛有飽和食鹽水，可以除去氯氣中的氯化氫，洗氣時，應長進短出；
故答案為：B；處除去氯氣中的氯化氫；
（2）制備的氯氣中含有水蒸氣，濃硫酸具有吸水性，能夠干燥氯氣；
故答案為：濃硫酸；干燥氯氣；
（3）鐵與氯氣反應生成氯化鐵，方程式：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃；
故答案為：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃；
（4）氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

點評 本題考查了氯氣的制備及性質檢驗，明確氯氣制備原理和各裝置作用是解題關鍵，題目難度不大．