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4.(1)實驗室制備乙酸乙酯反應方程式CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O
(2)反應中濃硫酸 的作用:催化劑,吸水劑
(3)飽和碳酸鈉溶液的作用:
1.吸收乙醇
2.除去乙酸
3.降低乙酸乙酯的溶解度.

分析 (1)乙醇與乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯、水;
(2)濃硫酸具有吸水性,還可作催化劑;
(3)飽和碳酸鈉溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度.

解答 解:(1)乙酸和乙醇可以發生酯化反應(取代反應),實質是:酸掉羥基醇掉氫,即CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O,
故答案為:CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O;
(2)酯化反應中濃硫酸作催化劑、吸水劑,故答案為:催化劑;吸水劑;
(3)酯化反應實驗中,飽和碳酸鈉溶液的作用為吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度,加碳酸鈉溶液,然后分液即可,
故答案為:吸收乙醇;除去乙酸;降低乙酸乙酯的溶解度.

點評 本題考查乙酸乙酯的制備實驗,為高頻考點,把握制備原理、有機物的性質、混合物分離為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意碳酸鈉溶液的作用,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.設NA為阿伏伽德羅常數的值.下列說法正確的是(  )
A.標準狀況下,0.1molCl2溶于足量NaOH溶液,轉移的電子數目為0.1NA
B.0.2mol/LCaCl2溶液中含有Cl-離子的數目為0.4NA
C.標準狀況下,11.2lCCl4中含有分子的數目為0.5NA
D.常溫常壓下,2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數目0.1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.在某一容積為2L的密閉容器內,加入 0.12mol的CO和0.12mol的H2O,在催化劑存在和800℃的條件下加熱,發生如下反應:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H>0,反應中CO2的濃度隨時間變化情況如下表:
時間(min)05101520
c(CO2)(mol/L)0.000.020.030.030.03
(1)根據圖上數據,反應開始至達到平衡時,CO的化學反應速率為v(CO)=mol/(L•min),該溫度下的平衡常數K=1.
(2)在體積不變的條件下,改變下列條件能使平衡常數變大的是A
A.升高溫度  B.降低溫度  C.加入催化劑  D.移出二氧化碳氣體
(3)如要一開始加入0.04mol的CO、0.04mol的H2O、0.08mol的CO2和0.08mol的H2,在相同的條件下,反應達平衡時,c(CO)=0.03mol/L.
(4)若保持溫度和容器的體積不變,在(1)中上述平衡體系中,再充入0.12mol 的水蒸氣,重新達到平衡后,CO的轉化率升高(填“升高”、“降低”還是“不變”),CO2的質量分數降低(填“升高”、“降低”還是“不變”).
(5)在催化劑存在和800℃的條件下,重新投料,測得在某一時刻c(CO)=c(H2O)=0.09mol/L,c(CO2 )=c(H2)=0.13mol/L,則此時v(正)<v(逆)(用“>”、“<”或“=”作答)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源,如圖為海水利用的部分過程.下列有關說法正確的是(  )
A.用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
B.工業生產上向母液中加石灰乳使Mg2+轉化為Mg(OH)2沉淀
C.在第③、④、⑤步驟中,溴元素均被氧化
D.工業上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力如圖曲線所示,請回答.
(1)圖中“O”點的氫離子濃度c(H+)=0mol•L-1
(2)a、b、c、d四點中,溶液pH由大到小的順序為d>c>a>b.
(3)a、b、c、d四點中,醋酸的電離程度最大的一點是d.

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

9.A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3種原子最外層共有10個電子,且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水,C元素的最外層電子數比次外層電子數少4,D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3.
(1)寫出下列元素符號:BAl,CSi,ES
(2)A與E兩元素可形成化合物,用電子式表示其化合物的形成過程:
(3)寫出A、B兩元素的最高價氧化物的水化物之間的相互反應的化學方程式:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O.
(4)比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性:(用化學式表示)H3PO4>H2SiO4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發生反應:2A(g)+B(g)?2C(g),2s時測得C的濃度為0.6mol•L-1.下列說法正確的是(  )
A.用物質A表示的平均反應速率為0.3mol/(L•s)
B.用物質B表示的平均反應速率為0.6mol/(L•s)
C.2 s時物質A的轉化率為70%
D.2 s時物質B的濃度為0.5mol•L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.某綜合實踐活動小組到自來水廠進行參觀,了解到自來水的工藝流程示意圖如圖:

請回答:
(1)源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等,加入CaO后生成Ca(OH)2,進而發生若干復分解反應,試寫出其中任意一個反應的離子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O、Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓(任寫一個).
(2)凝聚劑的種類很多,如明礬、FeSO4•H2O等,實驗室也可以用FeCl3做凝聚劑除去水中的懸浮物,加入混凝劑可以除去其中的懸浮固體顆粒,其過程是③(填序號).
①只有化學過程,無物理過程②只有物理過程,無化學過程③既有化學過程,又有物理過程.
(3)若用FeCl3做溶液制得的氫氧化鐵膠體逐滴加入下列溶液,先產生沉淀后沉淀溶解的是C
A.飽和硝酸鈉溶液     B.酒精     C.稀硫酸     D.硫酸鈉溶液
(4)利用物質A的強氧化性來殺菌消毒,則A可以是下列物質中的②④(填序號).
①H2S     ②ClO2     ③濃氨水      ④Cl2⑤濃硫酸.

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

14.0.1mol某有機物和0.2molO2在密閉容器中燃燒后的產物為CO2、CO和H2O(g)(設O2無剩余),產物經過弄H2SO4,濃H2SO4質量增加5.4g:在通過灼熱的CuO,充分反應后,CuO質量減輕1.6g:最后氣體在通過堿石灰被完全吸收,堿石灰質量增加8.8g
(1)通過計算確定該有機物的實驗式,分子式、相對分子質量.
(2)若該有機物的紅外光譜表明有-OH等吸收峰,核磁共振氫譜有兩種類型的氫原子,寫出該有機物的結構簡式.

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