Question

14．設N_A為阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

• A． 標準狀況下，0.1molCl₂溶于足量NaOH溶液，轉移的電子數目為0.1N_A
• B． 0.2mol/LCaCl₂溶液中含有Cl^-離子的數目為0.4N_A
• C． 標準狀況下，11.2lCCl₄中含有分子的數目為0.5N_A
• D． 常溫常壓下，2.24LCO和CO₂混合氣體中含有的碳原子數目0.1N_A

Answer 1

分析 A、氯氣和堿的反應為歧化反應；
B、溶液體積不明確；
C、標況下四氯化碳為液體；
D、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol．

解答 解：A、氯氣和堿的反應為歧化反應，故0.1mol氯氣轉移0.1N_A個電子，故A正確；
B、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數無法計算，故B錯誤；
C、標況下四氯化碳為液體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故C錯誤；
D、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故2.24L混合氣體的物質的量小于0.1mol，則含有的碳原子個數小于0.1N_A個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構．