Question

9．A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有10個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數比次外層電子數少4，D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3．
（1）寫出下列元素符號：BAl，CSi，ES
（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：
（3）寫出A、B兩元素的最高價氧化物的水化物之間的相互反應的化學方程式：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．
（4）比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性：（用化學式表示）H₃PO₄＞H₂SiO₄．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有10個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水，可知A為Na，B為Al，E的最外層電子數為10-1-3=6，可知E為S元素，C元素的最外層電子數比次外層電子數少4，C為Si元素；D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3，D為P，以此來解答．

解答 解：（1）由上述分析可知，B為Al，C為Si，E為S，故答案為：Al；Si；S；
（2）A與E兩元素可形成化合物為Na₂S，用電子式表示其化合物的形成過程為，
故答案為：；
（3）A、B兩元素的最高價氧化物的水化物之間的相互反應的化學方程式為Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；
（4）非金屬性P＞Si，C、D的最高價氧化物的水化物的酸性為H₃PO₄＞H₂SiO₄，故答案為：H₃PO₄＞H₂SiO₄．

點評 本題考查位置、結構與性質，為高頻考點，把握原子結構、元素化合物知識推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．