Question

（1）如圖所示是中學化學常用的玻璃儀器，請在下列操作中填入相應的儀器

①

 

分離飽和食鹽水與沙子的混合物．（填序號，下同）
②

 

從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體．
③

 

分離水和汽油的混合物．
④

 

分離CCl₄（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物．
（2）①有一個儀器在上述操作中都沒用到，它的名稱是

 

，它的作用通常用來

 

②該儀器上除標記有刻度線外，還有

 

（填序號）．
a．壓強       b．溫度      c．濃度      d．容積   e質量
③檢驗該儀器是否漏水的方法是

 

④實驗室需配制200mL 1mol/L NaOH溶液，過程中，兩次用到燒杯，其作用分別是

 

、

 

．
⑤配制過程中，下列操作情況會使結果偏低的是

 

A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤
B、轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
C、向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面
D、加蒸餾水時不慎超過了刻度線
E、定容時俯視刻度線
F．定容后，倒置容量瓶搖勻經平放靜置，液面低于刻度線，繼續加水定容
G、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．

Answer 1

考點：物質的分離、提純和除雜,溶液的配制

專題：實驗設計題

分析：（1）①固體與液體不互溶的混合物用過濾；
②從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體用蒸發；
③水和汽油互不相溶，可用分液的方法分離；
④四氯化碳和甲苯沸點不同；
（2）①容量瓶用來配制一定物質的量濃度的溶液；
②容量瓶上標有：溫度、規格、刻度線；
③根據容量瓶查漏的方法：加水、蓋塞子、倒轉、旋塞、倒轉來回答；
④根據玻璃棒在溶解和轉移溶液時的作用解答；
⑤根據c=

n

V

可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．

解答： 解：（1）①飽和食鹽水與沙子為固體與液體不互溶的混合物，可用過濾方法分離，需要使用漏斗，故答案為：B；
②從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體使用蒸發皿，故答案為：D；
③水和汽油互不相溶，可用分液的方法分離，需要使用分液漏斗，故答案為：C；
④四氯化碳和甲苯互溶，但二者沸點相差較大，可用蒸餾的方法分離，需要使用蒸餾燒瓶，故答案為：A．
（2）①為使用容量瓶，容量瓶用來配制一定物質的量濃度的溶液，故答案為：容量瓶；配制一定物質的量濃度的溶液；
②容量瓶上標有：溫度、規格、刻度線，故答案為：b，d；
③容量瓶查漏的方法：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，將容量瓶倒過來，若不漏水，將瓶塞旋轉180°，再倒過來，看是否漏水，如果漏水可以涂上凡士林，故答案為：往容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，將容量瓶倒立，觀察瓶塞周圍是否有水漏出．如果不漏水，再將容量瓶整理旋轉180°，重復上述操作；
④該配制過程中兩次用到玻璃棒，第一次在溶解氫氧化鈉時，使用玻璃棒攪拌，加速溶解；第二次轉移溶液時需要使用玻璃棒引流，防止溶液流到容量瓶外邊，故答案為：攪拌；引流；
⑤A．稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤，導致稱量的氫氧化鈉的質量偏小，配制的溶液濃度偏低，故A正確；
B．未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質的物質的量減小，溶液濃度偏低，故B正確；
C．向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面，導致配制的溶液中溶質氫氧化鈉的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故C正確；
D．加蒸餾水時不慎超過了刻度線，導致配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D正確；
E．定容時俯視刻度線，導致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液濃度偏高，故E錯誤；
F．定容后，倒置容量瓶搖勻經平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容，導致所配溶液體積偏大，濃度偏低，故F正確；
G．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，對溶質的物質的量及溶液的體積沒有影響，所以不影響配制結果，故G錯誤；
故答案為：ABCDF．

點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，試題基礎性強，貼近高考；該題難易適中，注重靈活性，側重對學生能力的培養和解題方法的指導和訓練，有利于培養學生的邏輯思維能力和嚴謹的規范實驗操作能力；該題的難點在于誤差分析，注意掌握分析誤差的方法和技巧．