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下列有關化學反應速率的說法中，正確的是（　�。�
A、100 mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應時，加入3mol/L的稀硝酸溶液，生成氫氣的速率加快
B、用鋅片和稀硫酸反應制取氫氣，加入足量的硫酸銅溶液一定可以加快產生氫氣的速率
C、在做草酸與高錳酸鉀的反應時，加入少量硫酸錳作催化劑可加快溶液褪色速率
D、汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應生成N2和CO2，若升高溫度，則吸熱反應速率增大，放熱反應速率減小
考點：化學反應速率的影響因素
專題：
分析：A．加入稀硝酸，生成NO而不生成氫氣；
B．加入足量的硫酸銅溶液，鋅置換出銅，如導致氫離子濃度較小，則反應速率減�。�
C．加入催化劑，可增大反應速率；
D．升高溫度，反應速率增大．
解答： 解：A．稀硝酸具有強氧化性，加入稀硝酸，生成NO而不生成氫氣，故A錯誤；
B．加入足量的硫酸銅溶液，鋅置換出銅，如導致氫離子濃度較小，則反應速率減小，故B錯誤；
C．加入催化劑，可增大反應速率，故C正確；
D．升高溫度，無論是吸熱反應還是放熱反應，反應速率都增大，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查反應速率的影響因素，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
①用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小；
②物質的溶解度隨溫度的升高而增加，物質的溶解都是吸熱的；
③對于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；
④除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3小；
⑤AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-）；
⑥向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大．
A、①②③④B、①③④⑥
C、①③④D、①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）如圖所示是中學化學常用的玻璃儀器，請在下列操作中填入相應的儀器

①
 
分離飽和食鹽水與沙子的混合物．（填序號，下同）
②
 
從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體．
③
 
分離水和汽油的混合物．
④
 
分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物．
（2）①有一個儀器在上述操作中都沒用到，它的名稱是
 
，它的作用通常用來
 

②該儀器上除標記有刻度線外，還有
 
（填序號）．
a．壓強       b．溫度      c．濃度      d．容積   e質量
③檢驗該儀器是否漏水的方法是
 

④實驗室需配制200mL 1mol/L NaOH溶液，過程中，兩次用到燒杯，其作用分別是
 
、
 
．
⑤配制過程中，下列操作情況會使結果偏低的是
 

A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤
B、轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
C、向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面
D、加蒸餾水時不慎超過了刻度線
E、定容時俯視刻度線
F．定容后，倒置容量瓶搖勻經平放靜置，液面低于刻度線，繼續加水定容
G、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）有機物CH3CH（CH3） CH2CH（CH3）2進行一氯取代后，可以生成
 
種沸點不同的產物．
（2）1mol某烯烴與1mol H2加成后的產物為（CH3）2CH（CH3）CHC（CH3）3，則該烯烴的結構簡式可能有
 
種．
（3）溴與苯反應的催化劑是：
 
，反應后得到產物溴苯，可用
 
除去溴苯溶解的溴．
（4）甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到干燥純凈的甲烷，可依次通過盛有
 
、
 
試劑的洗氣瓶．
（5）乙酸和乙醇在濃硫酸作催化劑條件下加熱可發生
 
反應，反應后得到產物乙酸乙酯可用
 
來除去其中混有的雜質．
（6）分離硝基苯和水的混合物的最佳的方法是
 
；分離硝基苯和苯的方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，反應N2（g）+O2（g）═2NO（g）在密閉容器中進行，下列措施不改變化學反應速率的是（　　）
A、降低體系溫度
B、恒容，充入N2
C、恒容，充入He
D、恒壓，充入He

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科目：高中化學 來源： 題型：

蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2+，現榨的蘋果汁在空氣中會由Fe2+變為Fe3+．若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現象的發生．這說明維生素C具有（　　）
A、還原性B、氧化性
C、堿性D、酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N三N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946kJ：
理論上，每生成1mol NH3
 
熱量（填：吸收或放出）
 
 kJ．
（2）在離子RO3n-中共有x個核外電子，R原子的質量數為A，則R原子核內含有的中子數目是
 
．
（3）干冰的電子式：
 
．
（4）把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應速率最快的是
 

A．10℃20mL 3mol/L的X溶液       
B．20℃30mL 2mol/L的X溶液
C．20℃10mL 4mol/L的X溶液       
D．10℃10mL 2mol/L的X溶液
（5）寫出鉛蓄電池的負極反應式：
 
．
（6）寫出甲烷燃料電池的負極反應式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

固體硝酸鹽加熱易分解且產物較復雜．某學習小組以Mg（NO3）2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產物，提出如下4種猜想：
甲：Mg、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2 丙：MgO、NO2、N2�。篗g3N2、O2
A．實驗前，小組成員經討論認定猜想丙不成立，理由是
 
．
查閱資料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O針對甲、乙、丁猜想，設計如圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：
B．實驗過程
①取器連接后，放人固體試劑之前，應進行的操作是
 

②稱取Mg（NO3）2固體3.79g置于A中，加熱前通人N2以驅盡裝置內的空氣，其目的是
 
；關閉K，用酒精燈加熱時，正確操作是先
 
然后固定在管中固體部位下加熱．
③觀察到A中有紅棕色氣體出現，C、D中未見明顯變化．
④待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質量為1.0g
⑤取少量剩余固體于試管中，加人適量水，未見明顯現象．
C．實驗結果分析討論
①根據實驗現象和剩余固體的質量經分析可初步確認猜想
 
是正確的．
②根據D中無明顯現象，一位同學認為不能確認分解產物中有O2，因為若有O2，D中將發生氧化還原反應：
 
（填寫化學方程式），溶液顏色會退去；小組討論認定分解產物中有O2存在，未檢側到的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

FeCl3的水溶液呈
 
（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時溶液的pH
 
7（填“＞”“=”、“＜”，下一空相同），溶液中的c（H+）
 
c（OH-），原因是（用離子方程式表示）：
 
；實驗室在配制FeCl3的溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
 
（填“促進”、“抑制”）其水解．把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是
 
．

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同步練習冊答案
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