含乙酸鈉和氯苯(
)的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如圖所示，下列說法錯誤的是
A．該裝置能將化學能轉化為電能
B．B極上發生氧化反應
C. 每有1 mol CH3COO－被氧化，電路中通過8 mol電子
D.A極電極反應式為：+2e－+H＋=Cl－+
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源：2017屆廣東省深圳市三校高三上學期第一次聯考化學卷（解析版） 題型：選擇題
某溶液中含有HCO
、SO
、CO、CH3COO－四種陰離子，若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是( )
A．CH3COO－ B．SO C．CO D．HCO
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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省清遠市清城區高三上期末B卷化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知450℃時，反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）的K=50，由此推測在450℃時，反應 2HI（g）?H2（g）+I2（g）的化學平衡常數為（ ）
A．50 B．0.02 C．100 D．無法確定
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科目：高中化學 來源：2017屆四川省綿陽市高三1月診斷性考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
從薄荷中提取的薄荷醇可制成醫藥。薄荷醇的結構簡式如下圖，下列說法正確的是
A．薄荷醇分子式為C10H20O，它是環己醇的同系物
B．薄荷醇的分子中至少有12個原子處于同一平面上
C．薄荷醇在Cu或Ag做催化劑、加熱條件下能被O2氧化為醛
D．在一定條件下，薄荷醇能發生取代反應、消去反應和聚合反應
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省濰坊市臨朐縣高三12月階段測化學試卷（解析版） 題型：填空題
銅及其化合物在工農業生產及日常生活中應用非常廣泛。
⑴由輝銅礦制取銅的反應過程為：
2Cu2S(s) + 3O2 (g) = 2Cu2O(s) + 2SO2(g) △H=－768.2kJ·mol－
1,
2Cu2O(s) + Cu2S(s) = 6Cu(s) + SO2(g) △H=+116.0kJ·mol－1,
①寫出Cu2S與O2生成 Cu(s) 和SO2的熱化學方程式： 。
②獲得的粗銅需電解精煉，精煉時粗銅作 極（選填：“陽”或“陰”）。
⑵氫化亞銅是一種紅色固體，可由CuSO4溶液和H3PO2反應制備。該反應的化學方程式為 。該反應每轉移3mol電子，生成CuH的物質的量為 。
⑶氯化銅溶液中含銅粒子的分布分數與c(Cl－) 的關系如圖所示。①當c(Cl－)=9mol·L－1時，溶液中主要的3種含銅微粒濃度大小關系為 。
②在c(Cl－)=1mol·L－1的氯化銅溶液中，滴入AgNO3溶液，含銅微粒間轉化的離子方程式為 （任寫一個）。
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省濰坊市臨朐縣高三12月階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用NA表示阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是
A．等物質的量混合的Na2O和Na2O2中陰陽離子總數為3NA
B．3.1g白磷（P4）含P－P數目為NA
C．標準狀況下22.4L氯氣與鐵完全反應
生成FeCl3時轉移電子數為3NA
D．常溫下體積均為1L、PH=1的鹽酸和硫酸中H+的數目都為0.1NA
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省株洲市高三上教學質檢一化學試卷（解析版） 題型：填空題
【選修3：物質的結構與性質】Ⅰ.氟元素是電負性最大的非金屬元素，且氟原子的半徑小，因此氟單質極易和金屬單質反應且把它們氧化到最高價態，如MnF7 、VF5 、CaF2 等。氟元素還可以和氧元素形成氟化物，如OF2 等。
請回答下列問題：
（1）V原子的核外電子排布式為 。如圖表示一個不完整的CaF2 晶胞，則圖中實心球表示 (填“F-或Ca2+ )。 設晶胞邊長為a，則最近的F-和Ca2+之間的距離為 (用含a的代數式表示)。
（2）OF2 分子中氧原子的軌道雜化類型為 ，OF2被稱為氟化物而不被稱為氧化物的原因是 。
Ⅱ.純銅在工業上主要用來制造導線、電器元件等，銅能形成+1和+2的化合物。回答下列問題：
（3）寫出基態Cu+ 的核外電子排布式 。C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是 。
（4）如圖所示是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，該氧化物的化學式為 。
（5）向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍色沉淀，在滴加氨水至沉淀剛全部溶解時可得到藍色溶液，繼續向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀。該深藍色沉淀中的NH3通過鍵與中心離子Cu2+結合。NH3分子中的N原子雜化方式是 。與NH3分子互為等電子體的一種微粒是 (任寫一種)
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省株洲市高三上教學質檢一化學試卷（解析版） 題型：選擇題
實驗室中某些氣體的制取、收集、尾氣處理(或性質實驗)裝置如圖所示，用此裝置和下表中提供的物質完成相關實驗，其中合理的選項是
選項 | I中的物質 | II中收集的氣體 | III中的物質 |
A | Cu和濃硝酸 | NO | NaOH溶液 |
B | 濃鹽酸和高錳酸鉀 | Cl2 | NaOH溶液 |
C | 大理石和稀硫酸 | CO2 | 澄清石灰水 |
D | 濃氨水和CaO | NH3 | 滴加酚酞的水 |
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省高一上模擬考試化學卷（解析版） 題型：填空題
新型納米材料氧缺位鐵酸鋅(ZnFe2Ox,3<x<4，Zn的化合價為＋2價，下同)，工業上可由鐵酸鋅(ZnFe2O4)經過高溫反應得到。
(1)ZnFe2O4中Fe元素的化合價為________。
(2)將納米材料氧缺位鐵酸鹽分散在蒸餾水中，形成的分散系和NaCl溶液的本質區別是_____________。
(3)ZnFe2O4經過高溫反應得到ZnFe2Ox的反應屬于________(填“氧化還原”或“非氧化還原”)反應。
(4)酸性條件下，
Fe2O
容易轉化為Fe2＋，該反應體系中的粒子有：Fe2O、Fe2＋、H＋、H2O、Cu2O、Cu2＋，該反應的離子方程式為 。
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