從薄荷中提取的薄荷醇可制成醫藥。薄荷醇的結構簡式如下圖，下列說法正確的是
A．薄荷醇分子式為C10H20O，它是環己醇的同系物
B．薄荷醇的分子中至少有12個原子處于同一平面上
C．薄荷醇在Cu或Ag做催化劑、加熱條件下能被O2氧化為醛
D．在一定條件下，薄荷醇能發生取代反應、消去反應和聚合反應
科目：高中化學 來源：2017屆廣東省深圳市三校高三上學期第一次聯考化學卷（解析版） 題型：填空題
按要求完成下列空白：
⑴印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成．刻制印刷電路時，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，生成CuCl2和FeCl2．請寫出反應的離子方程式 。
⑵請寫出在堿性溶液中，ClO
與Fe2+反應的離子方程式為： 。
⑶NaAlH4是重要的還原劑。請寫出NaAlH4與水發生氧化還原反應的化學方程式： 。
⑷+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將酸性廢液中的Cr2O72－還原成Cr3+，請寫出該反應的離子方程式： 。
⑸亞氯酸鈉(NaClO2)溶液可作為煙氣的吸收劑，并對煙氣進行脫硫、脫硝。在裝有亞氯酸鈉溶液的鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×10?3mol·L?1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表。
離 | SO | SO | NO | NO | Cl? |
c/(mol·L?1) | 8.35×10?4 | 6.87×10?6 | 1.5×10?4 | 1.2×10?5 | 3.4×10?3 |
寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式 。
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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省汕頭市高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關物質的分離說法正確的是
A．檢查是否漏水是滴定管、容量瓶、分液漏斗等儀器使用的第一步操作
B．碘水中加CCl4振蕩靜置后，上層為紫色，下層幾乎為無色
C．可用加熱法分離NH4Cl(s)和I2(s)
D．蒸餾、分餾和干餾都是利用組分沸點不同而分離的方法
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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省清遠市清城區高三上期末B卷化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學平衡主要研究下列哪一類反應的規律（ ）
A．部分反應 B．任何反應 C．可逆反應 D．氣體反應
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科目：高中化學 來源：2017屆四川省綿陽市高三1月診斷性考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
合成氨工業涉及固體燃料的氣化，需要研究CO2與CO之間的轉化。為了弄清其規律，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應：C(s)＋CO2(g)
2CO(g) ∆H，測得壓強、溫度對CO、CO2的平衡組成的影響如圖所示：
回答下列問題：
（1）p1、p2、p3的大小關系是______________，欲提高C與CO2反應中CO2的平衡轉化率，應采取的措施為 。圖中a、b、c三點對應的平衡常數大小關系是____________。
（2）900 ℃、1.013 MPa時，1 mol CO2與足量碳反應達平衡后容器的體積為V，CO2的轉化率為_________，該反應的平衡常數K＝ 。
（3）將（2）中平衡體系溫度降至640 ℃，壓強降至0.1013 MPa，重新達到平衡后CO2的體積分數為50%。條件改變時，正反應和逆反應速率如何變化？_______，二者之間有何關系？____________________。
（4）一定條件下，在CO2與足量碳反應所得平衡體系中加入H2和適當催化劑，有下列反應發生：CO(g)＋3H2(g)
CH4(g)＋H2O(g) ∆H1＝-206.2 kJ/mol
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ∆H2＝-41.2 kJ/mol
① 則二氧化碳與氫氣反應轉化為甲烷和水蒸氣的熱化學方程式是_________________。
② 已知298 K時相關化學鍵鍵能數據為：
化學鍵 | H—H | O—H | C—H |
|
E/(kJ·mol-1) | 436 | 465 | 413 | 1076 |
則根據鍵能計算，∆H1＝ ，它與上述實測值差異較大的原因可能是 。
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省濰坊市臨朐縣高三12月階段測化學試卷（解析版） 題型：填空題
硫及其化合物用途廣泛，研究硫及其化合物性質和用途意義重大。
⑴利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業上生產硫酸的關鍵步驟。
已知：SO2（g）＋1/2O2（g）
SO3（g） △H＝－98 kJ·mol－1。某溫度下該反應的平衡常數K＝10/3。
①該溫度下，向100 L的恒容密閉容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，則反應開始時v（正） _________ v
（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。
②該溫度下，向一體積為2 L的恒容密閉容器中充入2.0 mol SO2和1.0 molO2，反應一段時間后容器壓強為反應前的80%，此時SO2的轉化率為_______________。
③在②中的反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是__________（填字母）。
A．保持
溫度和容器體積不變，充入1.0 mol O2
B．升高溫度
C．保持溫度和容器體積不變，充入1.0 mol SO3
D．增大容器體積
⑵室溫下，Li /FeS2二次電池所用的電解質是非水液體電解質，放電行為與溫度有關。
①該電池電解質為非水液體電解質，原因是___________________。
②溫度低時，鋰與FeS2反應只生成A物質，產生第一次放電行為；溫度升高，鋰與A繼續反應（產生物之一為Fe），產生第二次放電行為。若二次行為均進行完全且放電量恰好相等，請寫出化學反應方程式：第一次放電：__________________；第二次放電：________________。
⑶制取高純度黃鐵礦的另一種方法是：以LiCl—KCl低共熔點混合物為電解質，FeS為陽極，Al為陰極，在適當的電壓下電解，寫出陽極方程式______________。
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省濰坊市臨朐縣高三12月階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
含乙酸鈉和氯苯(
)的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如圖所示，下列說法錯誤的是
A．該裝置能將化學能轉化為電能
B．B極上發生氧化反應
C. 每有1 mol CH3COO－被氧化，電路中通過8 mol電子
D.A極電極反應式為：+2e－+H＋=Cl－+
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省株洲市高三上教學質檢一化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA阿伏伽德羅常數的值。己知反應
（1）CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H1=a kJ/mol
（2）CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g) △H2=b kJ/mol，其它數據如表：
化學鍵 | C═O | O═O | C-H | O-H |
鍵能kJ·mol-1 | 798 | x | 413 | 463 |
下列說法正確的是
A．上表中 x=(1796+b)/2
B．H2O(g)═H2O(l) △S＜0，△H═(a-b )kJ/mol
C．當有4NA個C-H鍵斷裂時，該反應放出熱量一定為a kJ
D．利用反應（1）設計的原電池電解精煉銅時，當負極輸出0.2NA個電子時，電解槽的陽極質量一定減輕6.4g
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省荊門市高三元月調考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
(1)火箭的第一、二級發動機中，所用的燃料為偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼來制備。
①用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態水。
已知： N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋10.7 kJ·mol－1
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－543 kJ·mol－1
寫出氣態肼和N2O4反應生成氮氣和氣態水的熱化學方程式：________________________。
②已知四氧化二氮在大氣中或在較高溫度下很難穩定存在，它很容易轉化為二氧化氮。試推斷出二氧化氮制取四氧化二氮的反應條件(或措施)： ____________________。
(2)在0.5L恒容密閉容器中，一定量的N2與H2進行反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=bkJ•mol﹣1，其化學平衡常數K值和溫度的關系如下：
溫度/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | 1.0 | 0.86 | 0.5 |
寫出該反應的化學平衡常數的表達式： ，b 0(填“大于”、“小于”或“等于”)
②400℃時，測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣的物質的量分別為3mol、2mol、1mol時，此時刻該反應的v正(N2) v逆(N2)(填“大于”、“小于”或“等于”)
(3)科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高，可用于航空航天。如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導陽極生成的O2－離子(O2＋4e－===2O2－)。
①c電極的名稱為________，d電極上的電極反應式為______________________。
②如圖2所示為用惰性電極電解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a電極上的電極反應式為___________________。若a電極產生56 mL(標準狀況)氣體，則所得溶液的pH＝__________(不考慮溶液體積變化) 。
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