已知450℃時，反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）的K=50，由此推測在450℃時，反應 2HI（g）?H2（g）+I2（g）的化學平衡常數為（ ）
A．50 B．0.02 C．100 D．無法確定
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源：2017屆北京市海淀區高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知8838Sr位于IIA族，下列有關Sr的說法不正確的是
A. 8838Sr的中子數為38 B. 最高化合價為+2
C. 原子半徑：Sr > Ca D. 氫氧化物為強堿
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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省韶關市高三上高考調研理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
25℃時，用濃度為0.1000mol/L的氫氧化鈉溶液分別滴定20. 00mL濃度均為0.l000mol/L的兩種酸HX、HY（忽略體積變化），實驗數據如下表，下列判斷不正確的是
數據編號 | 滴入NaOH(aq) 的體積/mL | 溶液的pH | |
HX | HY | ||
① | 0 | 3 | 1 |
② | a | 7 | x |
③ | 20.00 | ＞7 | y |
A．在相同溫度下，同濃度的兩種酸溶液的導電能力：HX<HY
B．由表中數據可估算出Ka(HX)≈10－5
C．HY和HX混合，c(H+)=c(X一)+c(Y一)+c(OH一)
D．上述②反應后的HY溶液中：c(Na+)>c(Y一)>c(OH一)>c(H+)
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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省汕頭市高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關物質的分離說法正確的是
A．檢查是否漏水是滴定管、容量瓶、分液漏斗等儀器使用的第一步操作
B．碘水中加CCl4振蕩靜置后，上層為紫色，下層幾乎為無色
C．可用加熱法分離NH4Cl(s)和I2(s)
D．蒸餾、分餾和干餾都是利用組分沸點不同而分離的方法
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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省清遠市清城區高三上期末B卷化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知熱化學方
程式C2H2（g）+5/2O2（g）═2CO2（g）+H2O（g）△H=﹣1256kJ/mol，下列說法正確的是（ ）
A．乙炔（C2H2）的燃燒熱為1256 kJ/mol
B．若轉移10 mol電子，則消耗2.5 mol O2
C．若生成2 mol液態水，則△H=﹣2512 kJ/mol
D．若形成4 mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512 kJ
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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省清遠市清城區高三上期末B卷化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學平衡主要研究下列哪一類反應的規律（ ）
A．部分反應 B．任何反應 C．可逆反應 D．氣體反應
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科目：高中化學 來源：2017屆四川省綿陽市高三1月診斷性考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
合成氨工業涉及固體燃料的氣化，需要研究CO2與CO之間的轉化。為了弄清其規律，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應：C(s)＋CO2(g)
2CO(g) ∆H，測得壓強、溫度對CO、CO2的平衡組成的影響如圖所示：
回答下列問題：
（1）p1、p2、p3的大小關系是______________，欲提高C與CO2反應中CO2的平衡轉化率，應采取的措施為 。圖中a、b、c三點對應的平衡常數大小關系是____________。
（2）900 ℃、1.013 MPa時，1 mol CO2與足量碳反應達平衡后容器的體積為V，CO2的轉化率為_________，該反應的平衡常數K＝ 。
（3）將（2）中平衡體系溫度降至640 ℃，壓強降至0.1013 MPa，重新達到平衡后CO2的體積分數為50%。條件改變時，正反應和逆反應速率如何變化？_______，二者之間有何關系？____________________。
（4）一定條件下，在CO2與足量碳反應所得平衡體系中加入H2和適當催化劑，有下列反應發生：CO(g)＋3H2(g)
CH4(g)＋H2O(g) ∆H1＝-206.2 kJ/mol
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ∆H2＝-41.2 kJ/mol
① 則二氧化碳與氫氣反應轉化為甲烷和水蒸氣的熱化學方程式是_________________。
② 已知298 K時相關化學鍵鍵能數據為：
化學鍵 | H—H | O—H | C—H |
|
E/(kJ·mol-1) | 436 | 465 | 413 | 1076 |
則根據鍵能計算，∆H1＝ ，它與上述實測值差異較大的原因可能是 。
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省濰坊市臨朐縣高三12月階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
含乙酸鈉和氯苯(
)的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如圖所示，下列說法錯誤的是
A．該裝置能將化學能轉化為電能
B．B極上發生氧化反應
C. 每有1 mol CH3COO－被氧化，電路中通過8 mol電子
D.A極電極反應式為：+2e－+H＋=Cl－+
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