Question

6．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

• A． 0.1L2mol•L^-1的（NH₄）₂S溶液中含有的S^2-數目為0.2N_A
• B． 7.8g苯中含有C=C鍵數目為0.3N_A
• C． 常溫常壓下，5.6g乙烯和環丙烷的混合氣體中含有的碳原子數為0.4N_A
• D． 用惰性電極電解1L濃度均為2mol•L^-1的AgNO₃與Cu（NO₃）₂的混合溶液，當有0.2N_A個電子轉移時，理論上陰極析出6.4g金屬

Answer 1

分析 A．氯化銨溶液中硫離子部分水解，溶液中硫離子數目減少；
B．苯分子中碳碳鍵為一種獨特鍵，苯中不存在碳碳雙鍵；
C．乙烯和環丙烷的最簡式為CH₂，5.6g混合物中含有0.4mol最簡式，含有0.4molC；
D．0.2 N_A個電子的物質的量為0.2mol，電解過程中，銀離子優先放電，轉移0.2mol電子會生成0.2mol銀，0.2mol銀的質量為21.6g．

解答 解：A．0.1 L 2 mol•L^-1的（NH₄）₂S溶液中含有溶質硫酸銨0.2mol，由于硫離子部分水解，溶液中含有的硫離子的物質的量小于0.2mol，含有的S^2-數目小于0.2N_A，故A錯誤；
B．7.8g苯的物質的量為0.1mol，苯分子中的碳碳鍵為一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特鍵，不存在碳碳雙鍵，故B錯誤；
C．5.6g乙烯和環丙烷的混合氣體中含有0.4mol最簡式CH₂，所以5.6g化合物中含有0.4molC原子，含有的碳原子數為0.4N_A，故C正確；
D．電解硝酸銀和硝酸銅混合液時，銀離子優先放電，轉移0.2mol電子時生成0.2mol銀單質，生成了21.6g金屬，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確苯分子中碳碳鍵為一種獨特鍵．