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15．將渾濁的河水制成蒸餾水，正確的方法是（　　）

	A．	過濾		B．	蒸發
	C．	先過濾后蒸餾		D．	加入某種藥品溶解渾濁的固體

分析用自來水制成蒸餾水應用蒸餾的方法分離，如溶液渾濁，應先過濾．

解答解：如是懸濁液，則可直接蒸餾，如是乳濁液，應先過濾后再蒸餾，且防止在加熱時懸浮物分解或揮發導致蒸餾水不純，故選C．

點評本題考查物質的分離、提純，為高頻考點，把握水的沸點及混合物分離方法為解答的關鍵，易錯點為D，注意懸浮物的性質的可能性，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．除去下列物質中所含的雜質（括號內為雜質），將選用的試劑和有關離子方程式填在題后的橫線上．

混合物成分	提純試劑	離子方程式
①FeCl₂溶液（FeCl₃）
②FeCl₃溶液（FeCl₂）
③Na₂CO₃溶液（NaHCO₃）
④Fe₂O₃（Al₂O₃）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	0.1L2mol•L^-1的（NH₄）₂S溶液中含有的S^2-數目為0.2N_A
	B．	7.8g苯中含有C=C鍵數目為0.3N_A
	C．	常溫常壓下，5.6g乙烯和環丙烷的混合氣體中含有的碳原子數為0.4N_A
	D．	用惰性電極電解1L濃度均為2mol•L^-1的AgNO₃與Cu（NO₃）₂的混合溶液，當有0.2N_A個電子轉移時，理論上陰極析出6.4g金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．

將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1mol/L的鹽酸滴定，沉淀質量與消耗鹽酸的體積關系如下圖所示，則下列選項正確的是（　　）

	A．	圖中m值為1.56 g		B．	標準狀況下產生氫氣896 mL
	C．	圖中V₂為60 mL		D．	原合金質量為0.92 g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知反應：PC1₅（g）?PC1₃（g）+C1₂（g），將1.0mol PC1₅充入容積為2L的密閉容器中，一段時間后，測得PC1₅的濃度為0.3mol/L，在這段時間內的平均反應速率υ（PC1₅）=0.4mol/（L•min），則這段時間為（　　）

A．

50 s

B．

30 s

C．

5 s

D．

1 s

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO₃）₂、CaCl₂、K₂CO₃，現做以下實驗：
（1）將部分粉末加水中，振蕩，有白色沉淀生成；
（2）向（1）的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生；
（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．
根據上述實驗現象，判斷原白色粉末中肯定含有什么物質，可能含有什么物質，寫出各步反應的離子方程式．
肯定有K₂CO₃、CaCl₂；可能含有Ba（NO₃）₂
離子方程式：
（1）Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓
（2）CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
（3）Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將適量金屬鈉投入下列物質的溶液中，有氣體放出，但一定無沉淀生成的是（　　）

A．

HCl

B．

飽和NaOH溶液

C．

FeCl₃

D．

AlCl₃

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某同學稱取24.0g NaOH固體，加水配成1L溶液，請計算：
（1）所得氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為0.6mol/L．
（2）從所配的NaOH溶液中取出200.0mL于一燒杯中，投入足量金屬鋁，完全反應后，求產生的氣體在標況下的體積．（此問寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．試用化學方法除去下列物質中混有的少量雜質，若為離子反應請寫出其離子方程式，否則寫化學方程式．
（1）除去FeCl₂溶液中混有的少量FeCl₃；方程式：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（2）除去CO₂氣體中混有的少量HCl；方程式：H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O．
（3）除去Fe₂O₃混有的少量Al₂O₃；方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

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