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17．元素性質呈現周期性變化的原因是（　　）
A．元素原子的原子半徑出現周期性變化
B．元素的化合價出現周期性變化
C．元素原子的電子層數出現周期性變化
D．元素原子的核外電子排布出現周期性變化

分析 根據隨原子序數的遞增，原子的結構呈現周期性的變化而引起元素的性質的周期性變化來解答．

解答 解：A．因元素的原子半徑是元素的性質，不能解釋元素性質的周期性變化，故A錯誤；
B．因元素的化合價屬于元素的性質，則不能解釋元素性質的周期性變化，故B錯誤；
C．元素周期律是元素原子的核外電子排布出現周期性變化的必然結構，不是電子層數出現周期性變化，故C錯誤；
D．因原子的核外電子排布中電子層數和最外層電子數都隨原子序數的遞增而呈現周期性變化，則引起元素的性質的周期性變化，故D正確，
故選：D．

點評 本題考查元素周期律的實質，明確原子的結構與性質的關系、元素的性質有哪些是解答的關鍵，并注意不能用元素本身的性質來解釋元素性質的周期性變化．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A．含有0.5NA個氮原子的氮氣質量為14g
B．NA個氧分子與NA個氫分子的質量比是16：1
C．19.6g硫酸所含的硫原子數為0.1NA
D．含有0.3NA個氧原子的O3質量為3.2g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．硫酸鐵銨[aFe2（SO4）3•b（NH4）2SO4•cH2O]廣泛用于城鎮生活飲用水、工業循環水的凈化處理等．某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設計了如下工藝流程制取硫酸鐵銨．

請回答下列問題：
（1）硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是增大溶液中SO42-濃度，將Ca2+轉化為沉淀，同時抑制Fe2+水解．
（2）下列物質中最適合的氧化劑B是b；反應的離子方程式H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
a．NaClO         b．H2O2         c．KMnO4         d．K2Cr2O7
（3）操作甲、乙的名稱分別是：甲冷卻結晶，乙常溫晾干或濾紙吸干．操作甲時，當出現下列現象A時，停止加熱．（填符號）
A．蒸發皿液面上出現極薄晶膜　　　　B．蒸發皿底部剛出現細小晶粒
C．蒸發皿底部出現大量的晶體　　　　D．蒸發皿中溶液全部蒸干
（4）上述流程中，氧化之后和加熱蒸發之前，需取少量檢驗Fe2+是否已全部被氧化，所加試劑為鐵氰化鉀溶液（寫名稱），不能能否用酸性的KMnO4溶液？（如果能，下問忽略）
理由是：因為H2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色．（可用語言或方程式說明）
（5）稱取14.00g樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05mol Ba（NO3）2溶液，恰好完全反應．下列有關用移液管移取50.00mL溶液的正確操作是AD．

該硫酸鐵銨的化學式為Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．碘硫化學循環原理如圖一所示．

（1）寫出反應③的化學方程式2HI?H2+I2，一定溫度下，向2L密閉容器中加入2mol HI（g），測得n （H2）隨時間的變化如圖二所示，則該溫度下該反應的平衡常數K=$\frac{1}{64}$．
（2）寫出反應①的化學方程式I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，其中SO2體現的是還原性．
（3）綜合①②③三個反應，可看出該化學循環是為了制備某種能源氣體，該氣體的化學式是H2．
（4）氧缺位鐵酸銅（CuFe2O4-δ）是反應②的良好的催化劑．實驗室用如下方法制得：
I．在Fe（NO3）3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量KOH溶液，加熱
II． 調節pH并連續攪拌24小時
III．過濾、干燥獲得鐵酸銅（CuFe2O4）
Ⅳ．在氮氣保護下、1 223K時煅燒CuFe2O4，得到CuFe2O3.86
①寫出制備得到CuFe2O4的化學方程式2Fe（NO3）3+Cu（NO3）2+8KOH=CuFe2O4+8KNO3+4H2O
②研究發現：
溫度元素存在形式
1 200-1 350KFe3+部分轉變為Fe2+
計算CuFe2O3.86中Fe3+與Fe2+的質量百分含量之比為43：7．
（5）由于該循環中H2SO4 與HI發生副反應造成反應器堵塞，因此有科學家用圖三所示原理進行反應．寫出陽極的電極反應式SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-．請用文字說明在N極能夠獲得所需物質的原因是M極附近產生的H+通過質子交換膜移動到N極附近，與I2失電子后得到的I-形成HI溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．己知A，B、C、D，E五種元素的原子序數依次增大，A元素位于周期表的s區．其原子中電子層數等于未成對電子數：B的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種原子軌道中的電子總數相同；D原子的核外成對電子數是未成對電子數的3 倍． A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，AB兩種元素成的原子個數之比為1：1的化合物N是常見的有機溶劑．E有“生物金屬”之稱，E4+和氬原子的核外電子抹布相同．
（1）E的基態原子的價層電了排布式為3d24s2．
（2）下列敘述正確的是AD （填字母）
A．M與水分子能形成氫鍵，N是非極性分子
B．M和BD2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．N分子中含有6個σ鍵和3個π鍵
D．BD2晶體的熔沸點都比二氧化硅晶體的低
（3）E的一種氧化物Q，其晶胞結構如圖所示，則Q的化學式為TiO2，該晶體中氧的配位數為3．
（4）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的BC-，可在Q的催化下，先用NaClO將BC氧化成BCD-，再在酸性條件下BCD-繼續被NaCIO氧化成C2和BD2．
①與BCD-互為等電子體的分子、離子的化學式依次是CO2和SCN-（各寫1種）．
②上述反應中后一步反應的離子方程式是2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O．
（5）在濃的ECl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數為6、組成為ECl3?6H20的綠色晶體，該晶體中兩種配位體的物質的量之比為1：5，則該配離子的化學式為[TiCl（H2O）5]2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述中正確的是（　　）
A．鋁的摩爾質量為27g
B．常溫常壓下，46g NO2中含有的氧原子數為2NA
C．標準狀況下，22.4L水中所含有的水分子數NA
D．0.1mol•L-1的MgCl2溶液中氯離子物質的量濃度為0.1mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．糖類、脂肪和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養物質．以下敘述不正確的是（　　）
A．葡萄糖能發生氧化反應
B．淀粉水解的最終產物是葡萄糖
C．利用油脂在堿性條件下的水解，可以生產甘油和肥皂
D．蛋白質中只含C、H、O三種元素．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某金屬氧化物化學式為R2O3，相對分子質量為102，電子數為50，已知氧原子核內有8個中子，R原子核內中子數是（　　）
A．27B．13C．21D．14

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．請你利用所學的“化學與生活”相關知識，從化學品的安全使用、環境保護、化學藥物等角度評價下面4位同學談話所涉及的內容，其中合理的是（　　）
A．為了時尚，我準備把頭發染紅
B．青霉素等抗生素對病原體有抑制和殺滅作用，這是“治本”而不是“治標”
C．趁“家電下鄉”的機會，我建議家里買一臺“無氟冰箱”
D．我國應該禁止在食品中添加防腐劑

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同步練習冊答案
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