Question

17．設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

• A． 含有0.5N_A個氮原子的氮氣質量為14g
• B． N_A個氧分子與N_A個氫分子的質量比是16：1
• C． 19.6g硫酸所含的硫原子數為0.1N_A
• D． 含有0.3N_A個氧原子的O₃質量為3.2g

Answer 1

分析 A、一個氮氣分子由2個氮原子構成；
B、物質的量相同時，質量之比等于摩爾質量之比；
C、求出硫酸的物質的量，然后根據1mol硫酸中含1molS原子來計算；
D、1mol臭氧中含3mol氧原子．

解答 解：A、一個氮氣分子由2個氮原子構成，故含0.5N_A個氮原子的氮氣的物質的量n=$\frac{\frac{0.5{N}_{A}}{2}}{{N}_{A}}$=0.25mol，故質量m=nM=0.25mol×28g/mol=7g，故A錯誤；
B、N_A個氧分子與N_A個氫分子的均為1mol，而物質的量相同時，質量之比等于摩爾質量之比，故氧氣和氫氣分子的質量之比為32：2=16：1，故B正確；
C、19.6g硫酸的物質的量n=$\frac{19.6g}{98g/mol}$=0.2mol，而1mol硫酸中含1molS原子，故0.2mol硫酸中含0.2mol硫原子即0.2N_A個，故C錯誤；
D、1mol臭氧中含3mol氧原子，故含有0.3N_A個氧原子的O₃的物質的量n=$\frac{\frac{0.3{N}_{A}}{3}}{{N}_{A}}$=0.1mol，故臭氧的質量m=nM=0.1mol×48g/mol=4.8g，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．