Question

如圖所示各物質均是常見物質，其中B、F為常見金屬，C為紅棕色固體，M溶液呈黃色，在常溫下H呈液態，D、J、L呈氣態．（部分生成物中的水已略去）

回答下列問題：
（1）K的化學式為

 

．
（2）向N中通入D時反應的離子方程式為

 

．
（3）G和I溶液反應的離子方程式為

 

．
（4）在通常情況下向N溶液中滴加I溶液后能觀察到的現象為

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：依據流程圖分析可知B、F為常見金屬，C為紅棕色固體判斷為Fe₂O₃，B+C=F+G的反應為鋁熱反應，說明B為Al，G為Al₂O₃，F為Fe，H為H₂O，高溫反應生成J和K，M溶液呈黃色，判斷為鐵鹽溶液，說明K為Fe₃O₄，J為H₂，L為酸溶液，D為Cl₂，判斷L為HCl，M為FeCl₃，N為FeCl₂，在常溫下H呈液態，D、J、L呈氣態，斷A可能為NaCl，E為Na，I為NaOH，據此分析回答；

解答： 解：依據流程圖分析可知B、F為常見金屬，C為紅棕色固體判斷為Fe₂O₃，B+C=F+G的反應為鋁熱反應，說明B為Al，G為Al₂O₃，F為Fe，H為H₂O，高溫反應生成J和K，M溶液呈黃色，判斷為鐵鹽溶液，說明K為Fe₃O₄，J為H₂，L為酸溶液，D為Cl₂，判斷L為HCl，M為FeCl₃，N為FeCl₂，在常溫下H呈液態，D、J、L呈氣態，斷A可能為NaCl，E為Na，I為NaOH；
（1）分析判斷K為Fe₃O₄ ；
故答案為：Fe₃O₄；
（2）向N為FeCl₂，溶液中通入D為Cl₂，反應的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）G為Al₂O₃和I為NaOH溶液反應的離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（4）在通常情況下向N為FeCl₂溶液中滴加I為NaOH溶液后反應，生成氫氧化亞鐵，被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵，能觀察到的現象為先生成白色沉淀迅速變化為灰綠色最后變化為紅褐色；
故答案為：白色沉淀迅速變化為灰綠色最后變化為紅褐色；

點評：本題考查了物質轉化關系的分析判斷，物質性質和反應特征是解題關鍵，題目難度中等．