Question

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
①將0.1mol/L鹽酸數滴緩緩滴入25mL 0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，并不斷攪拌：2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O
②銅片跟稀硝酸反應：Cu+NO₃^-+4H⁺═Cu²⁺+NO↑+2H₂O
③苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO₃^2-
④0.1molFeBr₂中滴入含Cl₂0.1mol的氯水：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-．

• A、①②
• B、④
• C、③④
• D、②③④

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：①開始鹽酸少量，生成碳酸氫根離子；
②電子、電荷不守恒；
③反應生成苯酚和碳酸氫鈉；
④等物質的量反應，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化．

解答： 解：①將0.1mol/L鹽酸數滴緩緩滴入25mL 0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，并不斷攪拌的離子反應為H⁺+CO₃^2-═HCO₃^-，鹽酸過量時發生H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂O，故錯誤；
②銅片跟稀硝酸反應的離子反應為3Cu+2NO₃^-+8H⁺═3Cu²⁺+3NO↑+4H₂O，故錯誤；
③苯酚鈉溶液中通入少量CO₂的離子反應為C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-，故錯誤；
④0.1molFeBr₂中滴入含Cl₂0.1mol的氯水，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化，離子反應為2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，故正確；
故選B．

點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重與量有關的離子反應及氧化還原反應的考查，題目難度不大．