Question

相同質量的二氧化硫和三氧化硫氣體，二者在相同狀況下的體積比為：

 

；密度比為

 

；所含氧原子的數目比為

 

．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：設SO₂與SO₃均為1g，根據n=

m

M

計算二者物質的量，由V=nV_m可知，相同條件下氣體體積之比等于其物質的量之比；相同條件下，氣體密度之比等于其摩爾質量之比；計算分子含有氧原子物質的量，進而計算氧原子數目之比．

解答： 解：設SO₂與SO₃均為1g，則n（SO₂）=

1g

64g/mol

=

1

64

mol，n（SO₃）=

1g

80g/mol

=

1

80

mol，
由V=nV_m可知，相同條件下，SO₂與SO₃分子數之比為

1

64

mol：

1

80

mol=5：4，
相同條件下，密度之比等于摩爾質量之比，即ρ（SO₂）：ρ（SO₃）=64g/mol：80g/mol=4：5，
SO₂中n（O）=2n（SO₂）=

1

32

mol，SO₃中n（0）=

3

80

mol，氧原子數之比為

1

32

mol：

3

80

mol=5：6，
故答案為：5：4；4：5；5：6．

點評：本題考查物質的量的計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度不大，注意相關計算公式的運用．