Question

0.012Kg  ¹²C所含的碳原子數約為

6.02×10²³

個；3.01×10²³個氫分子的物質的量為

0.5

mol；標況下，2.24L CO的物質的量為

0.1

mol，其中原子數目共有

0.2N_A

個；1g CO與

1

g N₂所含分子數相同；同溫同壓下，同體積的N₂和SO₂原子總數之比為

2：3

，密度之比為

7：16

．

Answer 1

分析：根據阿伏伽德羅常數的規定可知0.012Kg¹²C所含的碳原子數約為6.02×10²³個；
根據n=

N

NA

計算3.01×10²³個氫分子的物質的量；
根據n=

V

Vm

計算標況下2.24L CO的物質的量，1個CO分子含有2個原子，故原子物質的量為CO的2倍，再根據N=nN_A計算原子數目；
CO與氮氣的摩爾質量相等為28g/mol，二者分子數目相等，則二者物質的量相等，再根據m=nM可知二者質量相等；
同溫同壓下，體積之比等于分子數目之比，結合物質分子含有的原子數目計算原子總數之比，同溫同壓下密度之比等于摩爾質量之比．

解答：解：根據阿伏伽德羅常數的規定可知0.012Kg¹²C所含的碳原子數約為6.02×10²³個；
3.01×10²³個氫分子的物質的量=

3.01×1023

6.02×1023mol-1

=0.5mol；
標況下，2.24L CO的物質的量=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，1個CO分子含有2個原子，故原子物質的量為0.2mol倍，含有原子數目為0.2N_A；
CO與氮氣的摩爾質量相等為28g/mol，二者分子數目相等，則二者物質的量相等，再根據m=nM可知二者質量相等，故氮氣的質量為1g；
同溫同壓下，分子數目之比等于體積之比為1：1，N₂和SO₂分子中原子總數分別為2、3，故相同體積的N₂和SO₂原子總數之比為2：3，同溫同壓下密度之比等于摩爾質量之比，N₂和SO₂的密度之比為28g/mol：64g/mol=7：16，．
故答案為：6.02×10²³； 0.5mol； 0.1mol；0.2N_A； 1； 2：3； 7：16．

點評：本題考查常用化學計量的有關計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活運用．