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判斷下列說法正確的是（）

A．1molCO₂的原子數與0.012kg ¹²C所含的原子數相等

B．1molO₂與1molCO₂所含O原子數相等

C．1molO₂的原子數等于阿伏加德羅常數

D．1mol任何物質所含的微粒數就是阿伏加德羅常數

B。

解析:

A項1molCO₂的原子數是3mol，而0.012kg ¹²C所含的原子數是1mol；B項1molO₂與1molCO₂所含O原子數均為2mol，故該項正確，C項錯誤；D項1mol任何物質所含的微粒數所含的微粒數不一定是1mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W都是短周期元素，核電荷數依次增大．X和Z同主族，Y、Z、W同周期，Y的原子半徑是所處周期中最大的，W的最高價氧化物所對應的水化物是強酸，X與W的核電荷數之比為3：8．據此判斷下列說法正確的是（　　）

A．Y是第三周期ⅦA族元素

B．非金屬性：W＞X

C．Z一定是金屬元素

D．Y與W的最高正價之和為8

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸工業流程如下所示：

（1）催化反應室發生反應的化學方程式是：

2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

△

2SO₃（g）

2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

△

2SO₃（g）

．
該反應通常用V₂O₅作催化劑，其催化機理可能是：V₂O₅氧化SO₂時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被O₂氧化．寫出該催化循環機理的化學方程式：

SO₂+V₂O₅=SO₃+2VO₂、O₂+4VO₂=2V₂O₅

．
（2）依據流程圖判斷下列說法正確的是

（填字母）．
a．過量空氣能提高SO₂的轉化率
b．使用催化劑能提高SO₂的反應速率和轉化率
c．用98%的硫酸吸收SO₃，可以避免形成酸霧并提高吸收率
（3）每160g SO₃氣體與H₂O（l）化合放出260.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是

SO₃（g）+H₂O（l）=H₂SO₄（l）；△H=-130.3kJ/mol

．
（4）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理．這樣做除了防止SO₂污染環境并得到銨鹽外，主要目的是：

得到較高濃度的SO₂，原料循環再利用

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?普陀區二模）

化學式	電離常數（25℃）
HCN	4.9×l0^-10
H₂CO₃	K₁=4.3×l0^-7 K₂=5.6×l0^-11

根據表中提供的數據，判斷下列說法正確的是（　　）

A．等濃度的NaCN、NaHCO₃、Na₂CO₃溶液中，pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO₃）

B．a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na⁺）=c（CN^-），則a一定大于b

C．等濃度的NaCN、NaHCO₃混合溶液中，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）

D．NaCN溶液中通入少量CO₂，發生的反應可表示為2NaCN+H₂O+CO₂→2HCN+Na₂CO₃

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科目：高中化學 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表．分析判斷下列說法正確的是（　　）

元素代號	A	B	D	E	G	H	I	J
化合價	-1	-2	+4、-4	-1	+5、-3	+3	+2	+1
原子半/nm	0.071	0.074	0.077	0.099	0.110	0.143	0.160	0.186

A、I在DB₂中燃燒生成兩種化合物

B、A、H、J的離子半徑由大到小順序是H＞J＞A

C、G元素的單質不存在同素異形體

D、B和J能形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃、101kPa下，石墨和金剛石燃燒的熱化學方程式：
C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.51kJ?molˉ¹
C（金剛石）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.41kJ?molˉ¹
據此判斷下列說法正確的是（　　）

A、石墨比金剛石穩定

B、金剛石比石墨穩定

C、燃燒等質量時石墨的放出能量比金剛石高

D、燃燒等質量時石墨的放出能量與金剛石一樣多

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