（14分) 0.012Kg 12C所含的碳原子數約為 ① 個；3.01×1023個氫分子的物質的量為 ② mol；標況下，2.24L CO的物質的量為 ③ mol，其中原子數目共有 ④ 個；1g CO與 ⑤ g N2所含分子數相同；同溫同壓下，同體積的N2和SO2原子總數之比為 ⑥ ，密度之比為 ⑦ 。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
(14分) 現有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五種陰離子Cl－、OH－、NO、CO、X中的一種。
(1)某同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是 (填化學式)。
(2)為了確定X，現將(1)中的兩種物質記為A和B。當C與B的溶液混合時，產生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時產生棕灰色沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則：
①X為 (填序號)。
A.SO B.SO C.CH3COO－ D.SiO
②A中的化學鍵類型為 。
③B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為 (用離子符號表示)。
④將0.02 mol的A與0.01 mol的C同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應后，最終所得沉淀的質量為
g(精確到0.1 g)。
⑤利用上述已經確定的物質，可以檢驗出D、E中的陽離子。請簡述實驗操作步驟、現象及結論 。
(3)將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現,有關反應的離子方程式為 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
（共14分）實現 “節能減排” 和“低碳經濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉化為可利用的資源。目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下圖1表示該反應過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化：
（1）關于該反應的下列說法中，正確的是____________(填字母)。
A．DH＞0，DS＞0 B．DH＞0，DS＜0 C．DH＜0，DS＜0 D．DH＜0，DS＞0
（2）為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定條件下發生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如上圖2所示。
①從反應開始到平衡，CH3OH的平均反應速率v(CH3OH) ＝ mol·(L·min)-1；
H2的轉化率w(H2)=
②該反應的平衡常數表達式K＝
③下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是 (填字母)。
A．升高溫度 B．將CH3OH(g)及時液化抽出
C．選擇高效催化劑 D．再充入l molCO2和3 molH2
（3）25℃，1.01×105Pa時，16g 液態甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態時，放出363.3kJ的熱量，寫出表示CH3OH燃燒熱的熱化學方程式：
（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負極電極反應式
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2011-2012年黑龍江雙鴨山一中高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題
(14分)
（1）25 ℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為
已知25 ℃時，0.1 L 0.1 mol·L-1的NaA溶液的pH=10,溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序為 。
（2））若100 ℃時，KW=10-12，則100 ℃時pH=11的Ba(OH)2溶液與pH=2的硫酸按體積比1:9混合充分反應后pH= ；若該溫度下10體積的pH=a的某強酸溶液與1體積pH=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前,a與b之間應滿足的關系為 
。
（3）某溫度下的水溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L。x與y的關系如圖所示。
該溫度下水的離子積為 。該溫度下氯化鈉溶液的pH為
該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH為 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省高三下學期第一次統練化學試卷 題型：填空題
(14分) 現有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五種陰離子Cl－、OH－、NO、CO、X中的一種。
(1)某同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是 (填化學式)。
(2)為了確定X，現將(1)中的兩種物質記為A和B。當C與B的溶液混合時，產生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時產生棕灰色沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則：
①X為 (填序號)。
A.SO B.SO C.CH3COO－ D.SiO
②A中的化學鍵類型為 。
③B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為 (用離子符號表示)。
④將0.02 mol的A與0.01 mol的C同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應后，最終所得沉淀的質量為
g(精確到0.1 g)。
⑤利用上述已經確定的物質，可以檢驗出D、E中的陽離子。請簡述實驗操作步驟、現象及結論 。
(3)將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現,有關反應的離子方程式為 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2014屆重慶市高一上學期期中考試化學試卷 題型：填空題
（14分，每空2分）請填寫下列表格：
|
物質 |
分子數 |
質量(g) |
物質的量(mol) |
標準狀況下 氣體體積 （L） |
|
H2O |
|
|
0.5 |
|
|
HNO3 |
3.01×1022 |
|
|
|
|
N2 |
|
14 |
|
|
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
