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5．下列實驗操作與實驗目的或結論一致的是（　　）

選項	實驗操作及現象	實驗結論
A	用pH計測得次氯酸鈉溶液的pH＞7	HClO是弱酸
B	向10mL0.1 mol/L NaOH溶液中加入1mL 0.1mol/LMgCl₂溶液，然后再向混合溶液中滴加CuCl₂溶液，產生藍色沉淀	溶度積：K_sp[Mg（OH）₂]＞K_sp[Cu（OH）₂]
C	在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，滴入幾滴碘水，溶液變為藍色	淀粉沒有水解
D	在未知溶液中滴加BaCl₂溶液出現白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解	該未知溶液中存在SO₄^2-或SO₃^2-

A．

B．

C．

D．

分析 A．次氯酸鈉溶液的pH＞7，為強堿弱酸鹽溶液；
B．NaOH過量，為沉淀的生成；
C．水解一定時間，可能部分水解；
D．白色沉淀為硫酸鋇或AgCl．

解答解：A．次氯酸鈉溶液的pH＞7，為強堿弱酸鹽溶液，則HClO為弱酸，故A正確；
B．NaOH過量，為沉淀的生成，不發生沉淀的轉化，不能比較K_sp[Mg（OH）₂]、K_sp[Cu（OH）₂]，故B錯誤；
C．水解一定時間，可能部分水解，沒有檢驗葡萄糖，不能確定水解程度，故C錯誤；
D．白色沉淀為硫酸鋇或AgCl，則原溶液中可能含銀離子，故D錯誤；
故選A．

點評本題考查化學實驗方案的評價，為高考常見題型，側重于學生的分析能力、實驗能力的考查，把握反應原理、實驗評價技能為解答該類題目的關鍵，注意實驗現象與結論的關系，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A、B、D、E、G、J六種短周期主族元素，原子半徑依次減小．A、E、J位于相鄰的不同周期，有機化合物均含有E元素．

（1）常見發酵粉、加碘鹽、味精及某些食品防腐劑的主要成分都含有金屬元素A的離子．A離子的結構示意圖為

．
（2）寫出E₂J₄與水反應的化學方程式CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定條件}{→}$CH₃CH₂OH；其反應類型為加成反應．
（3）利用右圖裝置設計一簡單實驗證明元素非金屬性D＞B．甲中應盛放某種弱電解質的溶液，其溶質的化學式為H₂S，所通入氣體與乙中某強電解質溶液反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）元素D的最高價氧化物為無色液體，0.20mol該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量，該反應的熱化學方程式為Cl₂O₇（l）+H2O（l）=HClO₄（aq）△H=-QkJ/mol．
（5）G的最簡單氫化物溶于水得溶液X，D的氫化物溶于水得溶液Y．常溫下，將X、Y等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH，如下表：

實驗編號	X物質的量濃度（mol•L^-1）	Y物質的量濃度（mol•L^-1）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=5
②	0.2	0.1	pH＞7

①組混合溶液中由水電離出的c（H⁺）=10^-5mol•L^-1．
②組混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．

常溫下，將Cl₂緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液．整個實驗進程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　　）

	A．	實驗進程中可用pH試紙測定溶液的pH
	B．	a點的溶液中：c（H⁺）=c（Cl^-）+c（HClO）+c（OH^-）
	C．	由a點到b點的過程中，溶液中C（H⁺）：C（ClO^-）減小
	D．	c點所示溶液中：c（Na⁺）=2c（ClO^-）+c（HClO）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．一種新型燃料電池，它是用兩根惰性金屬做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣，發生的電極反應為：X極：CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O； Y極：4H₂O+2O₂+8e^-═8OH^- 關于此燃料電池的下列說法中錯誤的是（　　）

	A．	X極為負極，Y極為正極
	B．	工作一段時間后，KOH的物質的量不變
	C．	電池工作時甲烷一極附近溶液的pH減小
	D．	該在標準狀況下通入5.6 L O₂完全反應，則有1.0mol電子發生轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．碳及其化合物在自然界中和人類活動中發揮著重要的作用．回答下列問題：
（1）已知常溫下，幾種弱酸的電離常數如表：

弱酸化學式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
電離常數	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

①等物質的量濃度的CH₃COONa、NaCN、Na₂CO₃三種溶液的pH分別為pH₁、pH₂、pH₃，則三者由大到小的順序為pH₃＞pH₂＞pH₁
②0.4mol•L^-1的CH₃COOH溶液與0.2mol•L^-1的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）（填“＞”“＜”或“=”，下同）c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-）
（2）工業生產中用可溶性的碳酸鹽浸取石膏固體，寫出浸取過程中發生反應的離子方程式：CaSO₄+CO₃^2-=CaCO₃+SO₄^2-；已知常溫時${K}_{sp}（CaC{O}_{3}）=2.80×1{0}^{-9}$，${K}_{sp}（CaS{O}_{4}）=4.9×1{0}^{-5}$，則此溫度下該離子反應的平衡常數K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$
（3）霧霾襲城的日子越來越多，其中對霧霾“貢獻”較大的物質之一是氮氧化物，CH₄催化還原可消除氮氧化物的污染．已知：①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
現采集NO₂與NO的體積比為1：3的樣品，用標準狀況下22.4L的CH₄處理該樣品，恰好完全反應（已知生成物全部為氣態）并放出1042.8kJ的熱量，則△H₂₌-1160kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）

	A．	我國2015年玉月1日正式實施的《環境保護法》被稱為“史上最嚴”環保法，為保護好環境，工業生產應從源頭上減少或盡量消除生產對環境的污染
	B．	在某爆炸事故救援現場，消防員發現存放金屬鈉、電石、甲苯二異氰酸酯等化學品的倉庫起火，應立即用泡沫滅火器將火撲滅
	C．	世界衛生組織認為青蒿素（結構如右圖所示）聯合療法是當下治療瘧疾最有效的手段，已經拯救了上百萬生命，靑蒿素屬于烴類物質
	D．	某品牌化妝品在廣告中反復強調：“十年專注自然護膚”，該產品中不含任何化學成分

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．化學是材料科學發展的基礎．下列說法正確的是（　　）

	A．	可用作熒光燈內壁保護層的氧化鋁納米材料屬于膠體
	B．	高分子材料可能導電，如聚乙炔
	C．	鋼化玻璃、有機玻璃、防彈玻璃均屬于硅酸鹽材料
	D．	人造剛玉的主要成分是MgO，熔點很高，可用作高級耐火材料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某學習小組在實驗室研究SO₂與Ba（NO₃）₂溶液的反應：
實驗：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO₃）₂溶液的試管中，緩慢通入SO₂氣體，試管內有白色沉淀產生，液面上方略顯淺棕色．
探究1：白色沉淀產生的原因．
（1）白色沉淀是BaSO₄．
（2）分析白色沉淀產生的原因，甲同學認為是NO₃^-氧化了SO₂，乙同學認為是溶液中溶解的O₂氧化了SO₂．
①支持甲同學觀點的實驗證據是液面上方略顯淺棕色．
②依據甲的推斷，請寫出Ba（NO₃）₂溶液與SO₂反應的離子方程式3Ba²⁺+2NO₃^-+3SO₂+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO+4H⁺．
③乙同學通過下列實驗證明了自己的推測正確，請完成實驗方案：

實驗操作	實驗現象
向2mL 0.1mol/LBaCl₂ 溶液（填化學式）中通入SO₂	試管內有白色沉淀產生

探究2：在氧化SO₂的過程中，NO₃^-和O₂哪種微粒起到了主要作用．

實驗操作	實驗數據
向燒杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl₂溶液25mL，再加入25mL植物油，冷卻至室溫，用pH傳感器測定溶液pH隨時間（t）的變化曲線	圖1：向BaCl₂（無氧）溶液中通入SO₂
向燒杯中分別加入25mL 0.1mol/L的BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液，通入SO₂，用pH傳感器分別測定溶液pH隨時間（t）變化的曲線．	圖2：分別向BaCl₂、Ba（NO₃）₂溶液中通入SO₂

（3）圖1，在無氧條件下，BaCl₂溶液pH下降的原因是SO₂+H₂O?H₂SO₃，H₂SO₃?HSO₃^-+H⁺．
（4）圖2，BaCl₂溶液中發生反應的離子方程式為2Ba²⁺+2SO₂+O₂+2H₂O=2BaSO₄↓+4H⁺．
（5）依據上述圖象你得出的結論是在氧化SO₂的過程中，O₂起了主要作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．1，6-己二酸（G）是合成尼龍的主要原料之一，可用含有六個碳原子的有機化合物氧化制備．下圖為A通過氧化反應制備G的反應過程（可能的反應中間物質為B、C、D、E和F）：