Question

15．配平下列方程式：
（1）3Ag+4HNO₃--3AgNO₃+1NO↑+2H₂O

（2）2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄--5Fe₂（SO₄）₃+1K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O

（3）3P₄+10HClO₃+18H₂O--12H₃PO₄+10HCl

（4）2KMnO₄+5H₂S+3H₂SO₄--2MnSO₄+5S↓+1K₂SO₄+8H₂O
（5）3As₂S₃+28HNO₃+4H₂O--6H₃AsO₄+9H₂SO₄+28NO↑
（6）5NH₄NO₃--4N₂↑+2HNO₃+9H₂O
（7）1Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺--2Cr³⁺+3I₂+7H₂O
（8）6NO₃^-+5CH₃0H--3N₂+5CO₂+7H₂O+6OH^-．

Answer 1

分析 在氧化還原反應中，氧化劑得電子數等于還原劑失去電子數，根據轉移電子守恒及原子守恒、電荷守恒配平方程式．

解答 解：（1）Ag+HNO₃--AgNO₃+NO↑+H₂O中Ag元素化合價由0價變為+1價、部分N元素化合價由+5價變為+2價，其轉移電子數為3，再結合原子守恒配平方程式為3Ag+4HNO₃=3AgNO₃+NO↑+2H₂O，
故答案為：3；4；3；1；2；
（2）KMnO₄+FeSO₄+H₂SO₄--Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+MnSO₄+H₂O中Mn元素化合價由+7價變為+2價、Fe元素化合價由+2價變為+3價，轉移電子數為10，再結合原子守恒配平方程式為
2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄=5Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O，
故答案為：2；10；8；5；1；2；8；
（3）P₄+HClO₃+H₂O--H₃PO₄+HCl中P元素化合價由0價變為+5價、Cl元素化合價由+5價變為-1價，轉移電子數為60，根據轉移電子守恒、原子守恒配平方程式為3P₄+10HClO₃+18H₂O=12H₃PO₄+10HCl，故答案為：3；10；18；12；10；
（4）KMnO₄+H₂S+H₂SO₄--MnSO₄+S↓+K₂SO₄+H₂O中Mn元素化合價由+7價變為+2價、S元素化合價由-2價變為0價，轉移電子數為10，根據轉移電子守恒、原子守恒配平方程式為2KMnO₄+5H₂S+3H₂SO₄=2MnSO₄+5S↓+K₂SO₄+8H₂O，故答案為：2；5；3；2；5；1；8；
（5）As₂S₃+HNO₃+H₂O--H₃AsO₄+H₂SO₄+NO↑中As元素化合價由+3價變為+5價、S元素化合價由-2價變為+6價、N元素化合價由+5價變為+2價，轉移電子數為84，根據轉移電子守恒及原子守恒配平方程式為3As₂S₃+28HNO₃+4H₂O=6H₃AsO₄+9H₂SO₄+28NO↑，
故答案為：3；28；4；6；9；28；
（6）NH₄NO₃--N₂+HNO₃+H₂O中N元素化合價由-3價、+5價變為0價，轉移電子數為15，根據轉移電子守恒、原子守恒配平方程式為5NH₄NO₃=4N₂↑+2HNO₃+9H₂O，故答案為：5；4；2；9；
（7）Cr₂O₇^2-+I^-+H⁺--Cr³⁺+I₂+H₂O中Cr元素化合價由+6價變為+3價、I元素化合價由-1價變為0價，轉移電子數為6，根據轉移電子守恒、原子守恒配平方程式為Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，故答案為：1；6；14；2；3；7；
（8）NO₃^-+CH₃0H--N₂+CO₂+H₂O+OH^-中N元素化合價由+5價變為0價、C元素化合價由-2價變為+4價，轉移電子數為30，根據轉移電子相等、原子守恒配平方程式為6NO₃^-+5CH₃0H=3N₂↑+5CO₂↑+7H₂O+6OH^-，故答案為：6；5；3；5；7；6．

點評 本題考查氧化還原反應方程式的配平，明確元素化合價變化是解本題關鍵，根據轉移電子守恒、原子守恒、電荷守恒進行配平，歧化反應先配平生成物、歸一反應先配平反應物，有機物中C元素采用平均化合價，題目難度中等．