Question

7．將體積為V mL的試管充滿NO氣體，按如圖所示進行實驗．當通入相同條件下O₂49mL時，液面仍在原來位置，則試管體積V為（　　）

• A． 49mL
• B． 28 mL
• C． 30mL
• D． 24.5mL

Answer 1

分析 最后試管中的液面仍在原的位置，說明反應后氧氣的體積等于原試管中NO的體積，結合反應4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃計算．

解答 解：通入氧氣發生4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，
如NO過量，發生4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，則體積不可能與原來相等，應為氧氣過量，
則4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，
  V    $\frac{3}{4}$V
49-$\frac{3}{4}$V=V，
V=28，
故選B．

點評 本題考查氮的氧化物性質、根據方程式計算的計算等，清楚發生的反應是解題關鍵，注意利用總反應方程式進行的解答，難度中等．