Question

根據下列框圖關系填空，已知反應①、③是我國工業生產中的重要反應，X常溫下為無色無味透明液體；C焰色反應火焰呈黃色，J為紅褐色沉淀；D、E常溫下為氣體，且E能使品紅溶液褪色；A固體中僅含兩種元素，其中金屬元素的質量分數約為46.7%．

（1）A的化學式為

 

； F的化學式為

 

；
（2）反應 ③的化學方程式：

 

；
（3）反應②的離子方程式：

 

；
（4）反應④的離子方程式：

 

；
（5）已知每生成16g E，放出106.5kJ熱量，則反應①的熱化學方程式為：

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：X常溫下為無色無味透明液體推斷為水；C焰色反應火焰呈黃色說明含鈉元素，J為紅褐色沉淀為氫氧化鐵；F為Fe₂O₃；D、E常溫下為氣體，且E能使品紅溶液褪色說明E為SO₂；G為SO₃；H為H₂SO₄；I為硫酸鐵；思路 1，3兩個反應均有D，且1是高溫條件下反應的，可以設想D為氧氣（氧化反應），所以B為過氧化鈉，C為氫氧化鈉，D為氧氣；A和D在高溫下反應生成二氧化硫和含三價鐵的化合物，工業上常用的有兩種生產中的重要反應（硝酸的工業生產和硫酸的工業生產，硫酸的工業生產原料多為單質硫和黃鐵礦，符合條件的是黃鐵礦；所以A為FeS₂；依據判斷出的物質進行分析判斷；A為過硫化亞鐵（黃鐵礦），B為過氧化鈉，C為NaOH；x為水，D為氧氣，E為SO₂；F為氧化鐵，G為SO₃；H為硫酸，I為硫酸鐵；J為氫氧化鐵．

解答： 解：根據下列框圖關系填空，已知反應①、③是我國工業生產中的重要反應，X常溫下為無色無味透明液體推斷為水；C焰色反應火焰呈黃色說明含鈉元素，J為紅褐色沉淀為氫氧化鐵；F為Fe₂O₃；D、E常溫下為氣體，且E能使品紅溶液褪色說明E為SO₂；G為SO₃；H為H₂SO₄；I為硫酸鐵；思路 1，3兩個反應均有D，且1是高溫條件下反應的，可以設想D為氧氣（氧化反應），所以B為過氧化鈉，C為氫氧化鈉，D為氧氣；A和D在高溫下反應生成二氧化硫和含三價鐵的化合物，工業上常用的有兩種生產中的重要反應（硝酸的工業生產和硫酸的工業生產，硫酸的工業生產原料多為單質硫和黃鐵礦，符合條件的是黃鐵礦；所以A為FeS₂；
則A為FeS₂；，B為Na₂O₂；C為NaOH；x為H₂O；，D為氧氣，E為SO₂；F為Fe₂O₃，G為SO₃；H為硫酸，I為硫酸鐵；J為氫氧化鐵；
（1）依據分析判斷結果，A為：FeS₂，F為 Fe₂O₃，
故答案為：FeS₂；Fe₂O₃；
（2）反應③是二氧化硫和氧氣的反應，反應方程式為2SO₂+O₂

催化劑 .

△

2 SO₃；
故答案為：2SO₂+O₂  

催化劑 .

△

2 SO₃；
（3）反應②是過氧化鈉與水反應，反應的離子方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（4）反應④是三氧化二鐵和硫酸反應，反應的離子方程式為：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，
故答案為：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；
（5）已知每生成16g E為SO₂，物質的量為0.25mol，放出106.5kJ熱量，依據化學方程式4FeS₂（s）+11O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）；生成8molSO₂，放熱為：

8×106.5

0.25

=3408KJ，反應①是二硫化亞鐵和氧氣反應生成三氧化二鐵和二氧化硫，反應的熱化學方程式為：4FeS₂（s）+11O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）；△H=-3408 kJ/mol或FeS₂（s）+

11

4

O₂（g）═

1

2

Fe₂O₃（s）+2SO₂（g）△H=-852 kJ/mol；
故答案為：FeS₂（s）+

11

4

O₂（g）═

1

2

Fe₂O₃（s）+2SO₂（g）△H=-852 kJ/mol．

點評：本題考查了無機物轉化關系，物質性質的應用，特征反應的現象應用，工業生產的流程應用，主要考查硫及其化合物的性質應用、電子式的書寫、離子方程式書寫、熱化學方程式書寫，熟練掌握物質性質和物質轉化是關鍵．