Question

已知：HCl（aq）與NaOH（aq）反應的△H=-55.6kJ/mol； HCN（aq）與NaOH（aq）反應的△H=-12.1kJ/mol．則HCN在水溶液中電離的△H等于（　�。�

• A、+43.5 kJ/mol
• B、-67.7 kJ/mol
• C、+67.7 kJ/mol
• D、-43.5 kJ/mol

Answer 1

考點：用蓋斯定律進行有關反應熱的計算

專題：

分析：HCN（aq）與NaOH（aq）反應可分為兩步：①HCN在水溶液中電離HCNH⁺+CN；②產生的H⁺與NaOH（aq）反應；利用蓋斯定律進行計算，可得HCN在水溶液中電離的反應熱．

解答： 解：反應的熱化學方程式分別為：
   HCN（aq）+OH^-（aq）═CN^-（aq）+H₂O（l）△H=-12.1kJ?mol^-1…①
   H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-55.6kJ?mol^-1…②
用①-②可得HCN電離的熱化學方程式為：HCN（aq）H⁺（aq）+CN^-（aq）△H=-12.1kJ?mol^-1-（-55.6kJ?mol^-1）=+43.5kJ?mol^-1，
故選：A．

點評：本題考查反應熱的計算，本題難度不大，做題時注意蓋斯定律的應用．