Question

　　為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量工業用電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發現溶液褪色，即證明乙炔與溴水發生了加成反應．

　　乙同學發現甲同學實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還有可能含有少量還原性的雜質氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應．

請你回答問題．

(1)寫出甲同學實驗中兩個主要的化學方程式________．

(2)甲同學設計的實驗________(填能或不能)驗證乙炔與溴發生加成反應，其理由是________．

(a)使溴水褪色的反應，未必是加成反應

(b)使溴水褪色的反應，就是加成反應

(c)使溴水褪色的物質，未必是乙炔

(d)使溴水褪色的物質，就是乙炔

(3)乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質氣體是________，它與溴水反應的化學方程式是________．驗證過程中必須全部除去．

(4)請你選用上列四個裝置(可重復使用)來實現乙同學的實驗方案，將它們的編號填入方框，并寫出裝置內所放的化學藥品．

(5)為驗證這一反應是加成而不是取代，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2 　　HC≡CH＋Br2→CH(Br)＝CH(Br)或HC≡CH＋2Br2→CH(Br)2＝CH(Br)2 　　(2)不能,ac 　　(3)H2S,Br2＋H2S＝S↓＋2HBr 　　(4)c；b；(CuSO4溶液)；(CuSO4溶液)． 　　(5)如若發生取代反應，必定生成HBr，溶液酸性將會明顯增強，故可用pH試紙來驗證． 　　[解析](1)本小題是按實驗目的，寫出實驗原理的有關化學反應式，只要基礎扎實，很容易寫出化學方程式，見答案．(2)根據“乙同學發現甲同學實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還有可能含有少量還原性的雜質氣體”，因此可得出“使溴水褪色的物質，未必是乙炔；使溴水褪色的反應，未必是加成反應”的結論．故甲同學設計的實驗不能證明乙炔與溴水發生了加成反應．(3)根據褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，可推知是硫，說明乙炔氣體中含有硫化氫雜質，所發生的反應式是Br2＋H2S＝S↓＋2HBr．產生硫化氫的原因是電石中含有硫化鈣雜質，發生的反應是CaS＋2H2O＝2H2S↑＋Ca(OH)2．(4)由于乙炔中含有硫化氫雜質，首先可利用CuSO4溶液除H2S，然后再用CuSO4溶液檢驗H2S有無除凈，只有無H2S存在方可根據溴水的褪色來驗證乙炔與溴水是發生了加成反應．(5)用pH試紙是驗證溶液的酸堿性的，實際上暗示“若發生取代反應，必定生成HBr”的結論，因此可用pH試紙檢驗溶液酸性有無明顯增強，即可得出結論．