Question

為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量的工業電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發現溶液褪色，即證明乙炔與溴水發生了加成反應。乙同學發現甲同學的實驗中，褪色的溶液里有少許的淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中可能還含有少量的還原性雜質氣體，由此他提出必須先將其除去，再與溴水反應。

請你回答下列問題：

（1）寫出甲同學實驗中兩個主要反應的化學方程式__________________．

（2）甲同學設計的實驗________。（填“能”或“不能”）驗證乙炔與溴發生加成反應，其理由是________。（多選扣分）．

A．使溴水褪色的反應，未必是加成反應　B．使溴水褪色的反應，就是加成反應

C．使溴水褪色的物質，未必是乙炔   　　D．使溴水褪色的物質，就是乙炔

（3）乙同學推測此乙炔中必定含有一種雜質氣體是________，它與溴水反應的化學方程式________________；驗證過程中必須全部除去。

（4）如果選用下列編號為A、B、C、D的四種裝置（可以重復使用）來實現乙同學的實驗方案。

A　　　   B　　　　 　C　　　　  D

請你寫出所選擇的裝置編號及裝置中的化學藥品名稱填在方格內或括號內

（電石、水） （　　　 ） （　　�。�（　　　 ）

 

Answer 1

【答案】

（1）（各2分）

CH　（2）（各2分）不能　A、C　

（3）（各2分）　 　

（4）（4分）C（電石、水）B（硝酸鉛溶液）B（硝酸鉛溶液）D（溴水）

【解析】

試題分析：（1）電石與水反應生成乙炔，乙炔和溴水發生加成反應，有關反應的化學方程式分別是、CH　。

（2）由于使溴水褪色的反應，不一定是加成反應，且能使溴水褪色的物質也不一定是乙炔，所以甲同學的結論是錯誤的，答案選AC。

（3）根據褪色的溶液里有少許的淡黃色渾濁，這說明該淡黃色物質應該是單質S，所以乙炔中必定含有一種雜質氣體是H₂S。溴水具有還原性，能氧化H₂S生成S單質，反應的方程式是。

（4）由于電石溶于水，極易粉碎，所以該實驗不能選擇啟普發生器，應該選擇C裝置。由于H₂S能干擾乙炔的檢驗，所以需要先除去H₂S，選擇的試劑是硝酸鉛。為了檢驗H₂S是否完全被除盡，還需要再次通過硝酸鉛溶液，最后通入溴水中檢驗乙炔。

考點：考查乙炔的制備、檢驗、物質的除雜、方程式的書寫

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題綜合性強，側重對學生能力的培養和實驗方法指導與訓練，有利于培養學生規范、嚴謹的實驗設計、評價能力。該類試題綜合性強，理論和實踐的聯系緊密，有的還提供一些新的信息，這就要求學生必須認真、細致的審題，聯系所學過的知識和技能，進行知識的類比、遷移、重組，全面細致的思考才能得出正確的結論。