Question

12．常溫下，向20.00mL 0.100mol/LCH₃COONa溶液中逐滴加入0.1 000mol/L鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關系如圖所示（不考慮揮發）．下列說法正確的是（　�。�

• A． 點①所示溶液中：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• B． 點②所示溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）
• C． 點③所示溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）
• D． 整個過程中可能出現：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 A．點①溶液呈中性，則存在c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒判斷c（Na⁺）、c（Cl^-）相對大��；
B．點②溶液中，二者反應后，溶液中溶質為等物質的量濃度的CH₃COONa、CH₃COOH、NaCl，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，結合物料守恒判斷；
C．點③所示溶液中，二者恰好反應生成CH₃COOH、NaCl，醋酸電離導致溶液呈酸性；
D．根據溶液的物料守恒判斷．

解答 解：A．溶液存在電荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）+c（Cl^-），點①溶液pH=7，則c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），即c（Na⁺）＞c（Cl^-），故A錯誤；
B．點②時，加入鹽酸10mL，溶液中存在CH₃COONa和CH₃COOH，溶液呈酸性，說明CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^-水解程度，應有c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-），故B錯誤；
C．點③時，恰好反應生成CH₃COOH，CH₃COOH為弱電解質，不完全電離，溶液呈酸性，則c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-），故C正確；
D．溶液存在物料守恒：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），故D錯誤；
故選C．

點評 本題屬于基本概念與理論的考查，涉及了鹽的水解與電離平衡、物料守恒和電荷守恒、離子濃度大小比較，溶液中存在水解與電離兩個過程的離子濃度大小比較是考試熱點內容，題目難度不大．