Question

4．設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）

• A． 25℃和101kp的條件下，4.9L甲烷完全燃燒生成的水的分子數為0.4N_A
• B． 用惰性電極電解CuSO₄溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）₂能使溶液復原，則電路中轉移電子的數目為0.2N_A
• C． Na₂O₂與足量H₂O反應生成標況下11.2LO₂，轉移電子的數目為2 N_A
• D． 標準狀況下，2.24LHF中所含電子數為N_A

Answer 1

分析 A、在25℃和101kp時，氣體摩爾體積Vm為24.5L/mol；
B、根據電解池的工作原理，要想讓電解后的電解質復原，則遵循的原則是：出什么加什么，加入 Cu（OH）₂后溶液與電解前相同，Cu（OH）₂從組成上可看成CuO•H₂O，所以實際上相當于加入的物質是氧化銅和水；
C、過氧化鈉與水反應時，氧元素的價態由-1價變為0價；
D、標況下HF為液體．

解答 解：A.25℃和101KPa不是標準狀況，Vm=24.5L/mol，則4.9L甲烷的物質的量為0.2mol，則燃燒生成0.4mol水，即0.4NA個水分子，故A正確；
加入0.1 mol Cu（OH）₂后恰好恢復到電解前的濃度和pH，Cu（OH）₂從組成上可看成CuO•H₂O，根據“析出什么加入什么”的原則知，析出的物質是氧化銅和水，則陰極上析出氫氣和銅，生成0.1mol銅轉移電子=0.1mol×2mol=0.2mol，根據原子守恒知，生成0.1mol水需要0.1mol氫氣，生成0.1mol氫氣轉移電子=0.1mol×2mol=0.2mol，所以電解過程中共轉移電子數為0.4mol，故B錯誤；
C、過氧化鈉與水反應時，氧元素的價態由-1價變為0價，故當生成標況下11.2L氧氣即0.5mol氧氣時，轉移1mol電子即N_A個，故C錯誤；
D、標況下HF為液體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．