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【題目】在下列自然資源的開發利用中,不涉及化學變化的是

A.用海水制鹽B.從海水中提取鎂

C.從海水中提取溴D.從海帶中提取碘

【答案】A

【解析】

A、從海水中提取食鹽是將食鹽從海水中分離出來,沒有新物質生成,屬于物理變化,A項錯誤;

B、用海帶提取鎂是將鎂離子反應生成鎂單質,屬于化學變化,B項錯誤;

C、從海水中提取溴是將溴離子反應生成溴單質,屬于化學變化,C項錯誤;

D、從海水中提碘,D項錯誤;

答案選A

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設一個氯原子的質量為ag,一個12C原子的質量為bg,用NA表示阿伏加德羅常數的值,則下列說法正確的是( )

A. 氯元素的相對原子質量為12/b

B. m g該氯原子的物質的量為m/(aNA) mol

C. 該氯原子的摩爾質量是aNA g

D. n g該氯原子所含的電子數是17n/a

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術,在含能材料、醫藥等工業中得到廣泛應用。回答下列問題

(1)1840年 Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀,得到N2O5。該反應的氧化產物是一種氣體,其分子式為___________

(2)F. Daniels等曾利用測壓法在剛性反應器中研究了25℃時N2O5(g)分解反應:

其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示(t=∞時,N2O4(g)完全分解):

t/min

0

40

80

160

260

1300

1700

p/kPa

35.8

40.3

42.5.

45.9

49.2

61.2

62.3

63.1

①已知:2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=4.4 kJ·mol1

2NO2(g)=N2O4(g) ΔH 2=55.3 kJ·mol1

則反應N2O5(g)=2NO2(g)+ O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol1

②研究表明,N2O5(g)分解的反應速率t=62 min時,測得體系中pO2=2.9 kPa,則此時的=________kPa,v=_______kPa·min1

③若提高反應溫度至35℃,則N2O5(g)完全分解后體系壓強p(35℃)____63.1 kPa(填“大于”“等于”或“小于”),原因是________

④25℃時N2O4(g)2NO2(g)反應的平衡常數Kp=_______kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數,計算結果保留1位小數)。

(3)對于反應2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反應歷程:

第一步 N2O5NO2+NO3 快速平衡

第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反應

第三步 NO+NO3→2NO2 快反應

其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。下列表述正確的是_______(填標號)。

A.v(第一步的逆反應)>v(第二步反應)

B.反應的中間產物只有NO3

C.第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效

D.第三步反應活化能較高

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是 ( )

A. π鍵是由兩個p軌道“頭碰頭”重疊形成的

B. σ鍵就是單鍵,π鍵就是雙鍵

C. 乙烷分子中的鍵全為σ鍵,而乙烯分子中含σ鍵和π鍵

D. H2分子中含σ鍵,而Cl2分子中含π鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中,逐滴加入稀氫氧化鈉溶液,直至過量。下列表示氫氧化鈉加入量(X)與溶液中沉淀物的量(Y)的關系示意圖中正確的是(

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硼、鎂及其化合物在工農業生產中應用廣泛。

已知:硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5H2O,硼砂的化學式為Na2B4O710H2O,利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為:

回答下列有關問題:

(1)硼砂中B的化合價為______ ,溶于熱水后,常用H2SO4調pH 2~3制取H3BO3,反應的離子方程式為 _____________________________________,X為H3BO3晶體加熱脫水的產物,其與Mg制取粗硼的化學方程式為 __________________

(2)MgCl27H2O需要在HCl氛圍中加熱,其目的是 _______________________________

(3)鎂-H2O2酸性燃料電池的反應機理為Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O,則正極反應式為________________;若起始電解質溶液pH=1,則pH=2時溶液中Mg2+離子濃度為______ 。已知Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,當溶液pH=6時,_______(填“有”或“沒有”)Mg(OH)2沉淀析出。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(題文)化合物N具有鎮痛、消炎等藥理作用,其合成路線如下:

(1)A的系統命名為____________,E中官能團的名稱為____________

(2)A→B的反應類型為____________,從反應所得液態有機混合物中提純B的常用方法為____________

(3)C→D的化學方程式為________________________

(4)C的同分異構體W(不考慮手性異構)可發生銀鏡反應:且1 mol W最多與2 mol NaOH發生反應,產物之一可被氧化成二元醛。滿足上述條件的W有____________種,若W的核磁共振氫譜具有四組峰,則其結構簡式為____________

(5)F與G的關系為(填序號)____________

a.碳鏈異構 b.官能團異構 c.順反異構 d.位置異構

(6)M的結構簡式為____________

(7)參照上述合成路線,以為原料,采用如下方法制備醫藥中間體

該路線中試劑與條件1為____________,X的結構簡式為____________

試劑與條件2為____________,Y的結構簡式為____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O,M=248 g·mol1)可用作定影劑、還原劑。回答下列問題:

(1)已知:Ksp(BaSO4)=1.1×1010,Ksp(BaS2O3)=4.1×105。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質,選用下列試劑設計實驗方案進行檢驗:

試劑:稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液

實驗步驟

現象

①取少量樣品,加入除氧蒸餾水

②固體完全溶解得無色澄清溶液

___________

___________,有刺激性氣體產生

⑤靜置,___________

___________

(2)利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下:

①溶液配制:稱取1.2000 g某硫代硫酸鈉晶體樣品,用新煮沸并冷卻的蒸餾水在__________中溶解,完全溶解后,全部轉移至100 mL的_________中,加蒸餾水至____________

②滴定:取0.00950 mol·L1的K2Cr2O7標準溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入過量KI,發生反應: Cr2O72+6I+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色,發生反應:I2+2S2O32S4O62+2I。加入淀粉溶液作為指示劑,繼續滴定,當溶液__________,即為終點。平行滴定3次,樣品溶液的平均用量為24.80 mL,則樣品純度為_________%(保留1位小數)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與生活密切相關,下列有關說法正確的是

A. 糖類、油脂、蛋白質的水解產物都是非電解質

B. 油脂久置會發生酸敗,主要是因為油脂水解

C. 家用天然氣中添加有特殊氣味的物質,可促進氣體完全燃燒

D. 醫療檢查報告中的血糖指的是葡萄糖

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