【題目】設一個氯原子的質量為ag，一個12C原子的質量為bg，用NA表示阿伏加德羅常數的值，則下列說法正確的是（ ）
A. 氯元素的相對原子質量為12/b
B. m g該氯原子的物質的量為m/(aNA) mol
C. 該氯原子的摩爾質量是aNA g
D. n g該氯原子所含的電子數是17n/a個
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【題目】共價鍵、離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力，下列物質：①Na2O2；②SiO2；③碘；④金剛石；⑤NaCl；⑥白磷，其中含有兩種作用力的組合是
A.①②⑤B.①③⑥C.②④⑥D.①②③⑥
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【題目】在通風櫥中進行下列實驗：
步驟 |
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現象 | Fe表面產生大量無色氣泡，液面上方變為紅棕色 | Fe表面產生少量紅棕色氣泡后，迅速停止 | Fe、Cu接觸后，其表面均產生紅棕色氣泡 |
下列說法不正確的是（ ）
A. Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學方程式：2NO+O2═2NO2
B. Ⅱ中的現象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應
C. 對此Ⅰ、Ⅱ中現象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3
D. 針對Ⅲ中現象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是
A. 標準狀況下，22.4 L水中含有的水分子數為NA
B. 1 mol Fe與足量的鹽酸反應電子轉移總數為3NA
C. 常溫常壓下，22 g CO2中含有的氧原子數為NA
D. 500 mL 1 mol·L-1MgCl2溶液中含有Cl﹣數目為0.5NA
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【題目】已知A為金屬單質，如圖所示流程中的各步反應的最后生成物E是白色沉淀。
（1）請寫出其化學式：A________、C__________。
（2）寫出下列各步反應的離子方程式。
②_______________________；④________________________；⑤________________________。
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【題目】合成氨工業對化學和國防工業具有重要意義。
（1）實驗室欲用下圖所示裝置(夾持固定裝置略去)制備并收集氨氣。
①請在圖中燒瓶內繪出導管所缺部分______________。
②試管中反應的化學方程式是____________________。
③為吸收多余的氨氣，燒杯中的試劑是__________________。
（2）氨有很多重要性質。
①將酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈紅色，其原因是_______________________________。
②管道工人曾經用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣，如出現白煙，說明有氯氣泄露，同時還有一種相對分子質量為28的氣體生成，該反應的化學方程式是__________________________。
（3）寫出氨的兩種用途__________________________________。
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【題目】污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含少量鐵，鋁，銅，鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程，既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應條件已省略）。
請回答下列問題：
（1）所得MnO2需充分洗滌，檢驗是否洗凈的方法是________________________。
（2）上述流程脫硫實現了________________________（選填下列字母編號）。
A.廢棄物的綜合利用 B.白色污染的減少 C.酸雨的減少
（3）加入MnCO3是為了除去溶液中Fe3+和Al3+，檢驗Fe3+是否完全除掉的試劑為________________。
（4）加入KMnO4充分反應后，溶液酸性明顯增強，寫出反應的離子方程式______________________。
（5）假設脫除的SO2只與軟錳礦漿中MrO2反應。按照圖示流程，將a L（標準狀況）含SO2的體積分數為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為100%，最終得到MnO2的質量c g，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質以及外加KMnO4時，所引入的錳元素質量為多少g?_________________
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