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33.6L標準狀況下的氨氣溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物質的量濃度為多少？
考點：物質的量濃度的相關計算
專題：
分析：首先根據(jù)n=
V
Vm
計算HCl的物質的量，進而根據(jù)c=
n
V
計算物質的量濃度．
解答： 解：標準狀況下，n（NH3）=
V
Vm
=
33.6L
22.4L/mol
=1.5mol，c（NH3）=
n
V
=
1.5mol
0.5L
=3mol/L，
答：溶液中NH3的物質的量濃度為3mol/L．
點評：本題考查物質的量濃度的計算，題目難度不大，注意相關計算公式的運用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”都正確的是（　　）
操作和現(xiàn)象結論
A切開金屬鈉，鈉表面的銀白色會逐漸褪去Na在空氣中會生成Na202
B鋁箔插入濃硝酸中，無明顯鋁與濃硝酸不反應
C將FeCl2溶液滴加到少許酸性KMnO4溶液中，溶液褪色FeCl2具有漂白性
D向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液變成紅色溶液中有Fe3+生成
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

500℃，在三個相同體積的恒容密閉容器里，分別加入對應物質，甲：2mol SO2 1mol O2乙：2mol SO2  1mol O2  1mol N2 丙：4mol SO2  2mol O2同時進行反應，開始時反應速率最大的是（　　）
A、甲B、乙C、丙D、無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

標出下列反應的電子轉移方向和數(shù)目并指出還原劑：KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，還原劑是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了合理利用化學能，確保安全生產(chǎn)，化工設計需要充分考慮化學反應的反應熱，并采取相應措施．化學反應的反應熱通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
（1）實驗測得，5g甲醇（CH3OH）液體在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，則表示甲醇標準燃燒熱的熱化學方程式為：
 
．
（2）今有如下兩個熱化學方程式：?則a
 
b（填“＞”、“=”或“＜”）
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H1=a kJ?mol-1?
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H2=b kJ?mol-1?
（3）拆開1mol氣態(tài)物質中某種共價鍵需要吸收的能量叫鍵能．從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程．在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量．
化學鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ?mol-1436391945
已知反應N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=a kJ?mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的值：
 
（注明“+”或“-”）．
（4）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的反應熱進行推算．利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
總反應：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）相同質量的C2H4和C3H6，所含分子數(shù)目之比為
 
，所含原子數(shù)目之比為
 
．
（2）在標準狀況下，①4g H2、②11.2L O2、③1mol H2O中，含原子數(shù)最多的是
 
，體積最小的是
 
．（填序號）
（3）將25℃101KPa條件下49L的NH3氣體（注：該條件下氣體摩爾體積為24.5L/mol）溶于166ml（ρ=1g/cm3）的水中，所得氨水的密度為0.8g/cm3，該氨水的物質的量濃度為
 
，取出20.0ml該溶液，配成2.0mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積為
 
ml．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）
A、AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B、（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe（OH）2：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
C、澄清石灰水中滴加少量NaHCO3：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D、向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）用雙線橋法分析上述反應（只需標出電子得失的方向和數(shù)目）3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（2）上述反應中氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
．
（3）上述反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為
 
．
（4）若反應中轉移了0.6mol電子，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ某同學為了驗證氫氣還原氧化銅的反應產(chǎn)物，設計了如下圖所示的實驗裝置．

（1）寫出編號儀器的名稱：①
 
 ②
 
．
（2）濃硫酸的作用是
 
．
（3）本實驗需要加熱的裝置為
 
（填字母編號）．
（4）寫出裝置C、D中可觀察到的現(xiàn)象：C
 
，D
 
．
（5）D中反應每生成1mol水分子，轉移的電子數(shù)為
 
個．
Ⅱ實驗時他需要1.0mol/L的硫酸溶液250mL．根據(jù)溶液的配制回答下列問題．

（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是
 
（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是
 
．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是
 

A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉幾次，搖勻．
（3）根據(jù)計算得知，需用量筒量取質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為
 
mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用
 
mL量筒最好．

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