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2．下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（　　）
A．H2SO4B．Cl2C．NaAlO2D．NH3

分析 電解質是指在水溶液或熔化狀態下能導電的化合物，而非電解質是指在水溶液和熔化狀態下都不能導電的化合物．

解答 解：A．硫酸在水中能電離，則其水溶液導電，即硫酸屬于電解質，故A錯誤；
B．因非電解質是化合物，而Cl2是單質，即Cl2既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；
C．因NaAlO2在水溶液或熔化狀態下都能導電，則NaAlO2屬于電解質，故C錯誤．
D．NH3的水溶液能導電，是因NH3和水反應生成一水合氨，一水合氨電離生成離子而導電，即發生電離不是NH3本身，故NH3屬于非電解質，故D正確；
故選D．

點評 本題考查電解質和非電解質，學生應明確電解質和非電解質都是化合物，并明確判斷電解質時發生電離的為化合物本身來分析解答即可．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．1，4-二氧六環是一種常見的溶劑，它可以通過下列合成路線制得：則烴A應是（　　）
A．乙烯B．乙醇C．乙二醇D．乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A、B、C 是中學化學中常見的三種短周期元素．已知：①A 元素原子最外層電子數是次外層電子數的2 倍；②B元素最高正價與最低負價的代數和為2；③C 元素有多種化合價，且常溫下C 元素的單質與某種一元強堿溶液反應，可得到兩種含C元素的化合物；④B、C 兩種元素質子數之和是A 元素質子數的4 倍．
（1）寫出C的單質和強堿溶液反應的離子方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（2）意大利羅馬大學的FuNvio Cacace 等人獲得了極具理論研究意義的B4 氣態分子．B4 分子結構與白磷分子結構相似，已知斷裂1mol B-B 吸收167kJ 的熱量，生成1mol B≡B 放出942kJ 熱量．試寫出由B4 氣態分子變成B2氣態分子的熱化學方程式：N4（g）═2N2（g）△H=-882 kJ/mol．
（3）由B、C 兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發的淡黃色液體，X分子為三角錐形分子，且分子里B、C 兩種原子最外層均達到8個電子的穩定結構．X 遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質．則X 的結構式為，X 與水反應的化學方程式是NCl3+3H2O═NH3+3HClO．
（4）B2H4 是一種可燃性液體，其水溶液呈弱堿性，是因為溶液中存在平衡：H2B-BH2+H2O??H2N-NH3++OH-（或N2H5++OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中不正確的是（　　）
A．鈉鉀合金可用作快中子反應堆導熱劑的原因之一是常溫下呈液態
B．我國航天員穿的航天服使用的高強度、高韌性的特種尼龍，是一種有機高分子合成材料
C．硅主要以單質、氧化物、硅酸鹽的形式存在于自然界中
D．用氫作汽車燃料，用燃料電池作動力，合成可再生的儲氫材料，可以實現汽車的“零排放”

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．Ca（OH）2在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）
A．20℃時，Ca（OH）2溶解度大于30℃時，Ca（OH）2的溶解度
B．30℃時，Ca（OH）2的飽和溶液中加入少量NaOH固體，Ca（OH）2的Ksp不變
C．30℃時，Ca（OH）2的Ksp等于3.2×10-5
D．20℃時，向Ca（OH）2的飽和溶液中加入少量CaO固體并維持溫度不變，溶液的pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．關于NaHCO3與Na2CO3說法正確的是：（　　）
①NaHCO3固體可以做干粉滅火劑，金屬鈉起火可以用它來滅火
②NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配置成溶液通入過量的CO2，再低溫結晶得到提純
③Ca（HCO3）2、Ba（HCO3）2、Mg（HCO3）2的溶解度都比其正鹽的溶解度大，因此，NaHCO3的溶解度也應該比Na2CO3的大
④Na2CO3固體中混有NaHCO3，高溫灼燒即可
⑤區別NaHCO3與Na2CO3溶液，Ca（OH）2溶液和CaCl2溶液均可用
⑥等質量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同．
A．②④B．③⑥C．①③D．②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質中，屬于電解質的是（　　）
A．氯化氫B．石墨C．NaCl溶液D．蔗糖

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．將0.50molSO2（g）和0.30molO2（g）放入容積為10L的密閉容器中發生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），并在一定條件下達到平衡，測得c（SO3）=0.040mol/L．計算該條件下反應的平衡常數K和SO2的平衡轉化率（用三段式寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．接觸法制硫酸采用V2O5作催化劑，使用過的催化劑中含V2O5、VOSO4和SiO2，其中VOSO4能溶于水，從使用過的V2O5催化劑中回收V2O5的主要步驟是：向使用過的催化劑中加硫酸和Na2SO3浸取還原，過濾得VOSO4溶液；向濾液中加入KClO3氧化，再加入氨水生成沉淀；將沉淀焙燒處理后得V2O5．
（1）V2O5被浸取還原的反應產物之一是VOSO4，該反應的化學方程式為Na2SO3+V2O5+2H2SO4═2VOSO4+Na2SO4+2H2O．
（2）若生產過程使用的硫酸用量過大，進一步處理時會增加氨水的用量．氨氣常用紅色的石蕊試紙檢驗，現象是濕潤的紅色石蕊試紙變藍．
（3）若取加入氨水后生成的沉淀（其摩爾質量為598g•mol-1，且僅含有四種元素）59.8g充分焙燒，得到固體殘留物54.6g，同時將產生的氣體通過足量堿石灰，氣體減少了1.8g，剩余的氣體再通入稀硫酸則被完全吸收．通過計算確定沉淀的化學式（寫出計算過程）．

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