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14．下列物質中，屬于電解質的是（　　）
A．氯化氫B．石墨C．NaCl溶液D．蔗糖

分析 電解質是在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物，在水溶液中和熔融狀態下均不能導電的化合物為非電解質，據此分析．

解答 解：A、HCl在水溶液中能導電，故為電解質，故A正確；
B、石墨是單質，既不是電解質也不是非電解質；
C、NaCl溶液是混合物，既不是電解質也不是非電解質，故C錯誤；
D、蔗糖在水溶液中和熔融狀態下均不能導電，故為非電解質，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了電解質、非電解質的判別，應注意的是單質和混合物既不是電解質也不是非電解質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產物成分進行研究．
（1）提出假設  ①該反應的氣體產物是CO2．
②該反應的氣體產物是CO．
③該反應的氣體產物是CO2、CO的混合物．
（2）設計方案  如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比．

（3）查閱資料
氮氣不與碳、氧化鐵發生反應．實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）
飽和溶液混合加熱反應制得氮氣．
請寫出該反應的離子方程式：NH4++NO2-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O．
（4）實驗步驟
①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質玻璃管中；
②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；
③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；
④待反應結束，再緩緩通入一段時間的氮氣．冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為52.24g；
⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質量為2.00g．
步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為步驟②中是為了排盡空氣；步驟④是為了趕出所有的CO2，確保完全吸收．
（5）數據處理
試根據實驗數據分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發生反應的化學方程式：2C+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+CO↑+CO2↑．
（6）實驗優化  學習小組有同學認為應對實驗裝置進一步完善．
①甲同學認為：應將澄清石灰水換成Ba（OH）2溶液，其理由是Ba（OH）2溶解度大，濃度大，使CO2被吸收的更完全；M（BaCO3）＞M（CaCO3），稱量時相對誤差小．
②從環境保護的角度，請你再提出一個優化方案將此實驗裝置進一步完善：在尾氣出口處加一點燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學在生產和日常生活中有著重要的應用．下列敘述正確的是（　　）
A．超級病菌NDM-l幾乎對所有抗生素都具有抗藥性，死亡率很高．為防止超級病菌的感染，要加強環境、個人的衛生和消毒，其中消毒劑常選用含氯消毒劑、雙氧水、酒精等適 宜的物質
B．“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料
C．白酒中混有少量塑化劑，少量飲用對人體無害，可通過過濾方法除去
D．綠色化學的核心是應用化學原理對環境污染進行治理

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（　　）
A．H2SO4B．Cl2C．NaAlO2D．NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖是某同學設計的制備少量氯氣并進行系列實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）．

（1）若裝置A中制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，請寫出裝置A中化學反應的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）實驗室也可用高錳酸鉀制氯氣：2KMnO4+16HCl（濃）═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
①請用雙線橋標出該反應的電子轉移方向和數目．
②該反應中的氧化劑是KMnO4，若消耗0.2mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是1mol．
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入d；
（提示：硅膠是干燥劑，不與氯氣反應）
abcd
Ⅰ干燥的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
Ⅱ堿石灰硅膠堿石灰無水氯化鈣
Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性強弱．當向D中緩緩通入少量氯氣時，D中發生反應的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，若打開D裝置的活塞，使D中溶液滴入E裝置，振蕩錐形瓶后靜置一會兒，可以觀察到的現象是E中液體分為兩層，下層（CCl4層）為紫紅色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用BaCl2檢驗SO42-離子時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是（　　）
A．形成較多的白色沉淀
B．排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾
C．形成的沉淀純度更高
D．排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在相同的溫度下，已知反應：
①N2（g）+O2（g）?2NO（g）的平衡常數K=3.84×10-31；
②2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常數K=3.10×1025．
則在該溫度下，兩個化學反應的反應程度之間的關系為（　　）
A．①＞②B．①＜②C．①=②D．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．標準狀況下，448L二氧化碳的物質的量是多少？這些二氧化碳含有多少個二氧化碳分子？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某溫度下，在體積為2L的密閉容器中充入1mol A和b mol B氣體，發生如下反應：A（g）+B（g）?2C（g），5min后反應達到平衡時n（A）為0.4mol．在反應過程中體系的溫度持續升高，實驗測得混合氣體中C的含量與溫度的關系如下圖所示．下列敘述正確的是（　　）
A．0～5 min，C物質的平均反應速率為0.04 mol•L-1•min-1
B．圖中溫度T1時的正反應速率等于溫度T3時的正反應速率
C．該反應溫度T2時的平衡常數大于溫度T3時的平衡常數
D．圖中T2時，若只增大壓強，則正、逆反應速率不改變

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