Question

12．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

回答下列問(wèn)題：
（1）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖欠蛛x氯化鈣和氯化鈉固體；
（2）上圖括號(hào)內(nèi)的操作步驟均為蒸發(fā)；
（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的NaCl固體中肯定含有Na₂CO₃（填化學(xué)式）雜質(zhì)，為了解決這個(gè)問(wèn)題可以向過(guò)濾得到的濾液中加入適量的稀鹽酸（填名稱(chēng)）．
（4）寫(xiě)出生成B的化學(xué)方程式CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．

Answer 1

分析 由分離流程可知，溶解后加過(guò)量碳酸鈉，生成碳酸鈣沉淀，則白色沉淀B為碳酸鈣，B與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，C為氯化鈣溶液，在HCl氣流中蒸發(fā)、冷卻、過(guò)濾得到氯化鈣固體；濾液中含NaCl、碳酸鈉，加足量鹽酸反應(yīng)后，蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl固體，以此來(lái)解答．

解答 解：由分離流程可知，溶解后加過(guò)量碳酸鈉，生成碳酸鈣沉淀，則白色沉淀B為碳酸鈣，B與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，C為氯化鈣溶液，在HCl氣流中蒸發(fā)、冷卻、過(guò)濾得到氯化鈣固體；因碳酸鈉過(guò)量，濾液中含NaCl、碳酸鈉，加足量鹽酸反應(yīng)后，蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl固體，
（1）由上述分析可知，原為固體混合物，實(shí)驗(yàn)可分離二者，則實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑榉蛛xCaCl₂和NaCl兩種固體混合物，故答案為：分離CaCl₂和NaCl兩種固體混合物；
（2）由上述分析可知，括號(hào)內(nèi)的操作均為蒸發(fā)，故答案為：蒸發(fā)；
（3）由上述分析可知，NaCl固體中肯定含有Na₂CO₃，應(yīng)加適量的稀鹽酸反應(yīng)后蒸發(fā)，故答案為：Na₂CO₃；稀鹽酸；
（4）碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，化學(xué)方程式：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，故答案為：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純方法及綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋�題目難度不大．