Question

2．在一定條件下，Na₂CO₃溶液中存在如下反應：CO${\;}_{3}^{2-}$+H₂O═HCO${\;}_{3}^{-}$+OH^-下列說法中正確的是（　　）

• A． 溶液中加水，$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$增大
• B． 加入Na₂CO₃固體，$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$減小
• C． 升高溫度，平衡常數減小
• D． 通入CO₂，溶液pH增大

Answer 1

分析 碳酸鈉溶液中，碳酸根離子存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，
A.$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$為碳酸根離子的水解平衡常數，溫度不變，則該比值不變；
B．加入碳酸鈉過量，碳酸根離子的濃度增大幅度大于碳酸根離子的水解程度，則溶液中$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$的比值減小；
C．鹽的水解為吸熱反應，升高溫度后水解程度增大，水解平衡向著正向移動，導致平衡常數增大；
D．通入二氧化碳后，碳酸根離子濃度減小，溶液的pH減小．

解答 解：A．溶液中加水，由于溫度不變，則碳酸根離子的水解平衡常數$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$不會發生變化，故A錯誤；
B．加入Na₂CO₃固體，溶液中碳酸根離子濃度增大，由于水解程度較小，則溶液中碳酸根離子的濃度增大程度大于碳酸氫根離子，所以$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$的比值會減小，故B正確；
C．升高溫度后，碳酸根離子的水解平衡向著正向移動，則該水解平衡常數會增大，故C錯誤；
D．碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，反應生成碳酸氫鈉，碳酸根離子濃度減小，溶液的pH減小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了鹽的水解原理及其影響，題目難度中等，明確影響鹽的水解的因素為解答關鍵，注意掌握電離平衡常數的概念及其影響，試題有利于培養學生的分析、理解能力．