Question

【題目】常溫下，向二元弱酸H2A溶液中滴加NaOH溶液，不同pH時，相關微粒的物質的量分數如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.pH=7時，溶液中c(Na＋)=c(H2A)

B.pH=9時，c(OH-)=c(H2A)＋c(H＋)

C.pH=3和pH=11時，溶液中水的電離程度完全相同

D.H2A的一級電離常數和二級電離常數相差2個數量級

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．由圖分析知I代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-，根據電荷守恒：2c(A2-)+c(HA- )+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，pH=7時，c(A2-)=0，c(HA-)=c(H2A)可知c(Na+)=(H2A)，故A正確；

B．pH=9時，為NaHA溶液，根據物料守恒和電荷守恒可知c(A2-)+c(OH-)=c(H2A)＋c(H＋)，故B錯誤；

C．pH=3時溶液中的溶質主要為H2A，水的電離被抑制，pH=11時溶液中的溶質為NaHA和Na2A，溶液顯堿性，促進水的電離，故C錯誤；

D．H2A的一級電離常數為10-7，H2A的二級電離常數為10-11，H2A的一級電離常數和二級電離常數相差4個數量級，故D錯誤；

故選A。