Question

將a molNa₂O₂和b mol NaHCO₃固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，讓其充分反應．當排出氣體為兩種氣體時，a：b的值不可能是（　　）

• A、1：1
• B、1：2
• C、2：3
• D、3：2

Answer 1

考點：鈉的重要化合物

專題：計算題

分析：混合物在密閉容器中加熱到250℃時，可能發生如下反應：
①2NaHCO₃

△  .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O↑
②2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
③2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂　
④2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O?
由上述反應，可得總的反應方程式為：
Ⅰ、Na₂O₂+2NaHCO₃

△  .

2Na₂CO₃+

1

2

O₂↑+H₂O↑
Ⅱ、2Na₂O₂+2NaHCO₃

△  .

2Na₂CO₃+O₂↑+2NaOH
當排出氣體為兩種氣體時，應分別為氧氣和水蒸氣，應發生反應Ⅰ，只有一種氣體時，發生反應Ⅱ，則有兩種氣體，a：b的值應介于0.5～1之間，以此解答該題．

解答： 解：混合物在密閉容器中加熱到250℃時，可能發生如下反應：
①2NaHCO₃

△  .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O↑
②2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
③2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂　
④2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O?
由上述反應，可得總的反應方程式為：
Ⅰ、Na₂O₂+2NaHCO₃

△  .

2Na₂CO₃+

1

2

O₂↑+H₂O↑
Ⅱ、2Na₂O₂+2NaHCO₃

△  .

2Na₂CO₃+O₂↑+2NaOH
當排出氣體為兩種氣體時，應分別為氧氣和水蒸氣，應發生反應Ⅰ，只有一種氣體時，發生反應Ⅱ，則有兩種氣體，a：b的值應介于0.5～1之間，
A．a：b=1：1，發生2Na₂O₂+2NaHCO₃

△  .

2Na₂CO₃+O₂↑+2NaOH，只生成氧氣一種氣體，故A錯誤；
B．a：b=1：2，發生Na₂O₂+2NaHCO₃

△  .

2Na₂CO₃+

1

2

O₂↑+H₂O↑，生成兩種氣體，故B正確；
C．a：b=2：3，發生2Na₂O₂+2NaHCO₃

△  .

2Na₂CO₃+O₂↑+2NaOH和Na₂O₂+2NaHCO₃

△  .

2Na₂CO₃+

1

2

O₂↑+H₂O↑，生成兩種氣體，故C正確；
D．a：b=3：2，發生2Na₂O₂+2NaHCO₃

△  .

2Na₂CO₃+O₂↑+2NaOH，只生成氧氣一種氣體，故D錯誤．
故選AD．

點評：本題考查混合物的有關計算、鈉的化合物的性質等，難度較大，注意利用方程式疊加討論剩余固體、排出的氣體發生的反應情況．