Question

9．某學習小組為探究部分元素化合物的性質，設計了下面的實驗裝置：
（1）儀器B的名稱是圓底燒瓶；
（2）制備SO₂并研究其性質：撤掉酒精燈，在儀器B中加入適量Na₂SO₃粉末，儀器A中加入的試劑名稱為濃硫酸，裝置乙、丙分別裝有KMnO₄溶液、Na₂S溶液，其實驗目的分別是探究二氧化硫的還原性、二氧化硫的氧化性．
（3）制備Cl₂并探究其性質：裝置甲中發生反應的離子方程式為MnO₂+2Cl^-+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，裝置乙、丙分別裝有NaBr溶液、KI溶液，裝置乙中發生反應的離子方程式為Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，裝置丙中出現的現象是溶液由無色變為紫色．

Answer 1

分析 （1）儀器B的名稱是圓底燒瓶；
（2）實驗室用濃硫酸和亞硫酸鈉制取二氧化硫，二氧化硫具有還原性，能被強氧化性物質氧化，還具有氧化性，能氧化還原性物質；
（3）氯氣具有強氧化性，能氧化溴離子生成溴，也能氧化碘離子生成碘單質．

解答 解：（1）儀器B的名稱是圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶；
（2）實驗室用濃硫酸和亞硫酸鈉制取二氧化硫，則A中加入試劑是濃硫酸；二氧化硫具有還原性，能被強氧化性物質氧化，酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，則二氧化硫能還原酸性高錳酸鉀溶液而導致酸性高錳酸鉀溶液褪色；二氧化硫還具有氧化性，能氧化還原性物質，硫化鈉具有還原性，二氧化硫和硫化鈉發生氧化還原反應生成S單質，該反應中二氧化硫體現氧化性，所以裝置乙、丙分別裝有KMnO₄溶液、Na₂S溶液，其實驗目的分別是探究二氧化硫的還原性、氧化性，
故答案為：濃硫酸；二氧化硫的還原性；二氧化硫的氧化性；
（3）氯氣具有強氧化性，能氧化溴離子生成溴，則乙中離子反應方程式為Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；氯氣也能氧化碘離子生成碘單質，則丙中現象為：溶液由無色變為紫色，
故答案為：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；溶液由無色變為紫色．

點評 本題考查性質實驗方案設計，側重考查實驗基本操作、物質性質，明確物質性質是解本題關鍵，注意：二氧化硫具有氧化性、還原性和漂白性，二氧化硫的漂白性具有暫時性特點．