Question

3.84g銅和一定量濃硝酸反應，隨著反應的進行，硝酸溶液的濃度在降低，反應生成的氣體的顏色也在變淺，當銅反應完畢時，共收集到氣體的體積是2.24L（標準狀況），試求：
（1）收集到的氣體2.24L是什么氣體？
（2）反應中生成硝酸銅的物質的量是多少？
（3）反應中被還原的硝酸的物質的量是多少？

Answer 1

（1）隨著反應的進行，硝酸溶液的濃度在降低，Cu與濃硝酸反應生成二氧化氮，與稀硝酸反應生成NO，
發生Cu+4HNO₃═Cu（NO₃）₂+NO₂↑+2H₂O、3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
則由反應產生的氣體越來越淺則說明為混合氣體，即為NO和NO₂的混合氣體，
答：收集到的氣體2.24L是NO和NO₂的混合氣體；
（2）由Cu原子守恒可知，n（Cu（NO₃）₂）=n（Cu）=

3.84g

64g/mol

=0.06 mol，
答：反應中生成硝酸銅的物質的量是0.06mol；
（3）由反應Cu+4HNO₃═Cu（NO₃）₂+NO₂↑+2H₂O、3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O可知，
氣體的物質的量等于反應中被還原的硝酸的物質的量，
由N原子守恒可知，n（還原的硝酸）=n（氣體）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，
答：反應中被還原的硝酸的物質的量是0.1mol．