Question

已知過氧化鈉投入水中能發生下列反應：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．現將7.8g過氧化鈉投入水中，充分反應后．計算：
（1）求生成的氫氧化鈉的物質的量和氧氣的體積．
（2）如反應后得到的溶液中Na⁺和水分子的個數比為1：100，則開始時所用的水的質量是多少g？

Answer 1

（1）n（Na₂O₂）=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，在方程式中體現以下反應關系：
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
2      2      4     1
0.1mol 0.1mol 0.2mol 0.05mol
（1）n（NaOH）=0.1mol，
n（O₂）=0.05mol，
V（O₂）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
答：生成的氫氧化鈉的物質的量為0.2mol，氧氣的體積為1.12L；  
（2）n（Na⁺）=n（NaOH）=0.2mol，
反應消耗水的物質的量為0.1mol，
反應后得到的溶液中Na⁺和水分子的個數比為1：100，
則反應后溶液中水的物質的量為100×0.2mol=20mol，
開始時所用的水的物質的量為：20mol+0.1mol=20.1mol，
質量為：20.1mol×18g/mol=361.8g，
答：開始時所用的水的質量為361.8g．