Question

已知過氧化鈉投入水中能發生下列反應：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．現將7.8g過氧化鈉投入水中，充分反應后．計算：
（1）求生成的氫氧化鈉的物質的量和氧氣的體積．
（2）如反應后得到的溶液中Na⁺和水分子的個數比為1：100，則開始時所用的水的質量是多少g？

Answer 1

分析：（1）首先根據過氧化鈉的質量計算過氧化鈉的物質的量，根據反應的化學方程式計算生成的氫氧化鈉的物質的量和氧氣的體積；
（2）根據過氧化鈉的物質的量計算Na⁺的物質的量和消耗水的物質的量，根據Na⁺和水分子的個數比計算開始時所用的水的質量．

解答：解：（1）n（Na₂O₂）=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，在方程式中體現以下反應關系：
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
2      2      4     1
0.1mol 0.1mol 0.2mol 0.05mol
（1）n（NaOH）=0.1mol，
n（O₂）=0.05mol，
V（O₂）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
答：生成的氫氧化鈉的物質的量為0.2mol，氧氣的體積為1.12L；  
（2）n（Na⁺）=n（NaOH）=0.2mol，
反應消耗水的物質的量為0.1mol，
反應后得到的溶液中Na⁺和水分子的個數比為1：100，
則反應后溶液中水的物質的量為100×0.2mol=20mol，
開始時所用的水的物質的量為：20mol+0.1mol=20.1mol，
質量為：20.1mol×18g/mol=361.8g，
答：開始時所用的水的質量為361.8g．

點評：本題考查化學方程式的計算，題目難度不大，注意開始時所用水的質量為消耗的質量和剩余水的質量之和．