Question

現有6g含有雜質的亞硫酸鈉固體，與足量的鹽酸反應產生標況下1.12L氣體，并測得該氣體的相對分子質量為60，則固體中所含的雜質可能是（　　）

A．Na2CO3	B．NaHCO3
C．Na2CO3和NaHCO3	D．Na2SO4

Answer 1

混合氣體的物質的量為

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，
混合氣體的質量為0.05mol×60g/mol=3g，
設混合氣體中SO₂和CO₂的物質的量分別為x和y，
則有

x+y=0.05 64x+44y=3

，解得：x=0.04，y=0.01．
所以混合物的平均相對分子質量M=6/0.05=120，說明混合物中肯定有NaHCO₃或Na₂CO₃或二者都有；
若只有Na₂CO₃，根據質量情況，126×0.04+106×0.01=6.1g＞6g，故不可能；
若只有NaHCO₃，根據質量情況，126×0.04+84×0.01=5.88g＜6g，說明混合物中還有Na₂CO₃．
故含有的雜質為NaHCO₃和Na₂CO₃．
故選C．