Question

17．運用元素周期表的變化規律，推斷下列說法不正確的是（　　）

• A． 鈹是一種輕金屬，它的氧化物對應水化物可能是兩性
• B． 砹是一種有色固體，它的氣態氫化物很不穩定，砹化銀是有色不溶于稀HNO₃的沉淀
• C． 硫酸鍶難溶于水和稀HNO₃，其氫氧化物為強堿
• D． 硒化氫是無色無味氣體，沒有H₂S穩定

Answer 1

分析 A．元素周期表中的對角線規則，處于對角線的元素具有相似性；
B．根據鹵素單質顏色、狀態變化，推測砹是一種有色固體，元素的非金屬性越弱，其氫化物越不穩定，根據AgCl、AgBr、AgI顏色及溶解性判斷；
C．同主族元素及其化合物的性質具有相似性，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強；
D．由水、硫化氫氣味變化，可知硒化氫可能為有味氣體，元素的非金屬性越弱，其氫化物越不穩定．

解答 解：A．元素周期表中Be和Al處于對角線位置上，處于對角線的元素具有相似性，Be、BeO、Be（OH）₂均有兩性，故A正確；
B．鹵族元素性質具有相似性，自上而下顏色加深、物質熔點升高，元素非金屬性減弱，氫化物穩定性減弱，AgCl、AgBr、AgI顏色依次加深均難溶于硝酸，可推知砹（At）為有色固體，HAt不穩定，AgAt是不溶于硝酸的有色固體，故B正確；
C．鍶與鋇是同主族元素，BaSO₄是難溶于水和鹽酸的白色固體，所以SrSO₄也是難溶于水和硝酸的白色固體，鍶的金屬性強于鋇，故氫氧化鍶屬于強堿，故C正確；
D．元素的非金屬性越弱，其氫化物越不穩定，Se的非金屬性小于S，則硒化氫（H₂Se）不如H₂S穩定，由水、硫化氫氣味變化，可知硒化氫可能為有味氣體，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查元素周期律知識，側重于學生分析能力的考查，注意把握元素周期律的遞變規律以及元素的性質與對應單質、化合物的性質的關系，難度不大．