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9．線型彈性材料“丁苯吡橡膠”的結構簡式如下：

其單體可能是：
①②CH2=CH③CH2=CH-CH═CH2④CH3-CH═CHH-CH2
⑤CH2═CH⑥CH2=CHCH3
正確的組合是（　　）
A．②③⑥B．②③⑤C．①②⑥D．②④⑥

分析 在高分子鏈中，單體轉變為在化學組成上能夠重復的最小單位，即鏈節．判斷高聚物的單體，就是根據高分子鏈，結合單體間可能發生的反應機理，找出高分子鏈中的鏈節．凡鏈節中主碳鏈為8個碳原子，含有一個碳碳雙鍵結構時，其單體可為一種二烯烴，兩種單烯烴．含有二個碳碳雙鍵時，其單體可為二烯烴等．

解答 解：分析其鏈節可知，鏈節中主碳鏈為8個碳原子，含有一個碳碳雙鍵結構時，其單體為一種二烯烴，兩種單烯烴．
按如圖方式斷鍵，可得其單體為
．尤其是找第3種單體時，注意-CH3與-CH═CH2在環上相對“N”的位置．即單體為②③⑤
故選B．

點評 本題主要考查對高分子化合物的理解，難度中等，注意-CH3與-CH═CH2在環上相對“N”的位置，為易錯點．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．4月25日，尼泊爾發生8.1級地震，受災地區震后急需從外地補充大量物資．下列物質是救災物資的一部分，相關說法不正確的是（　　）
A．葡萄糖氯化鈉注射液--用于補充熱能和體液
B．二氧氯（ClO2）或漂白粉--利用其氧化性對居所和飲用水消毒
C．絡合碘--碘化鉀的水溶液，可以用于皮膚和粘膜的消毒
D．電池--通常選用干電池，用于小功率電器的供電

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某溶液X可能含有K+、Fe2+、Fe3+、CO32-、NO3-、SO42-中的一種或幾種，現每次取該溶液100mL分別進行如下實驗，下列判斷不正確的是（　　）
A．溶液中一定不存在CO32-B．溶液中一定不存在Fe3+
C．溶液中一定存在K+D．溶液中c（NO3-）=0.1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．運用元素周期表的變化規律，推斷下列說法不正確的是（　　）
A．鈹是一種輕金屬，它的氧化物對應水化物可能是兩性
B．砹是一種有色固體，它的氣態氫化物很不穩定，砹化銀是有色不溶于稀HNO3的沉淀
C．硫酸鍶難溶于水和稀HNO3，其氫氧化物為強堿
D．硒化氫是無色無味氣體，沒有H2S穩定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列化學方程式不正確的是（　　）
A．乙醇與濃氫溴酸反應：CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O
B．溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2OH+NaBr
C．苯酚鈉中通入二氧化碳：2ONa+CO2+H2O→2OH+Na2CO3
D．淀粉在稀硫酸作用下水解：（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O$→_{△}^{稀硫酸}$nC6H12O6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．萘分子的結構可以表示為  或 ，兩者是等同的．苯并[α]芘是強致癌物質（存在于煙囪灰、煤焦油、燃燒的煙霧和內燃機的尾氣中）．它的分子由5個苯環并合而成，其結構可以表示為（Ⅰ）或（Ⅱ）式，這兩者也是等同的：

現有結構A、B、C、D，與（Ⅰ）、（Ⅱ）式互為同分異構體的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．用軟錳礦（主要成分為MnO2）生產高錳酸鉀產生的錳泥中，還含有18%的MnO2、3%的KOH（均為質量分數），及少量Cu、Pb的化合物等，用錳泥可回收制取MnCO3，過程如圖：

（1）用軟錳礦（主要成分為MnO2）生產高錳酸鉀過程中，粉碎軟錳礦的主要目的是：增大接觸面積，提高反應速率．
（2）錳泥中加入H2SO4、FeSO4混合溶液，反應的離子方程式是：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
（3）經實驗證明：MnO2稍過量時，起始H2SO4、FeSO4混合溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$＜0.7時，濾液1中能夠檢驗出有Fe2+；$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$≥0.7時，濾液1中不能檢驗出有Fe2+．根據上述信息回答①②③：
①檢驗Fe2+是否氧化完全的實驗操作是：取少量濾液1，加入鐵氰化鉀溶液，若無藍色沉淀生成，證明Fe2+被氧化完全．
②產時H2SO4、FeSO4混合溶液中c（H+）/c（Fe2+）控制在0.7～1之間，不宜過大，請結合后續操作從節約藥品的角度分析，原因是：$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$過大，在調節pH環節會多消耗氨水．
③若c（H+）/c（Fe2+）＞1，調節c（H+）/c（Fe2+）到0.7～1的最理想方法是：b（填序號）  a．NaOH溶液    b．鐵粉   c．MnO
（4）寫出濾液2中加入過量NH4HCO3反應的離子方程式：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
（5）上述過程錳回收率可達95%，若處理1740kg的錳泥，可生產MnCO3393.3kg（已知相對分子質量：MnO2 87；MnCO3 115）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．將0.2mol兩種氣態烴組成的混合氣體完全燃燒后得到（標準狀況下）6.72L二氧化碳和7.2g水，下列說法正確的是（　　）
A．一定有乙烯B．可能有乙烯C．一定沒有甲烷D．可能有乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．高氯酸鈉可用于制備高氯酸．以精制鹽水等為原料制備高氯酸鈉晶體（NaClO4•H2O）的流程如下：

（1）由粗鹽（含Ca2+、Mg2+、S${{O}_{4}}^{2-}$、Br-等雜質）制備精制鹽水時需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等試劑．Na2CO3的作用是除去Ca2+和引入的Ba2+；；除去鹽水中的Br-可以節省電解過程中的電能，其原因是電解時Br-被氧化．
（2）“電解Ⅰ”的目的是制備NaClO3溶液，產生的尾氣除H2外，還含有Cl2（填化學式）．“電解Ⅱ”的化學方程式為NaClO3+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO4+H2↑．
（3）“除雜”的目的是除去少量的NaClO3雜質，該反應的離子方程式為2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42-．“氣流干燥”時，溫度控制在80～100℃的原因是溫度太高，高氯酸鈉晶體失去結晶水或分解；溫度太低，干燥不充分．

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