Question

某混合物A含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實現(xiàn)下列物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此判斷：
（1）固體E所含物質(zhì)的化學式為

 

．
（2）反應③的化學方程式為

 

．
（3）反應①的離子方程式為

 

．
（4）反應②的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：

分析：KAl（SO₄）₂溶于水，Al₂O₃和Fe₂O₃均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl（SO₄）₂，沉淀是Al₂O₃和Fe₂O₃；
向沉淀中加NaOH溶液，F(xiàn)e₂O₃不反應，Al₂O₃可與NaOH溶液反應生成NaAlO₂，則B為Fe₂O₃，
向NaAlO₂溶液中通入CO₂可得Al（OH）₃沉淀，Al（OH）₃受熱分解生成Al₂O₃，則D為Al₂O₃，反應③為鋁熱反應，C為Al，
向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應，Al³⁺被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中剩余的是K₂SO₄ 和（NH₄）₂SO₄，經(jīng)過蒸發(fā)、結(jié)晶，得到的是K₂SO₄ 和（NH₄）₂SO₄，以此解答該題．

解答： 解：KAl（SO₄）₂溶于水，Al₂O₃和Fe₂O₃均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl（SO₄）₂，沉淀是Al₂O₃和Fe₂O₃；
向沉淀中加NaOH溶液，F(xiàn)e₂O₃不反應，Al₂O₃可與NaOH溶液反應生成NaAlO₂，則B為Fe₂O₃，
向NaAlO₂溶液中通入CO₂可得Al（OH）₃沉淀，Al（OH）₃受熱分解生成Al₂O₃，則D為Al₂O₃，反應③為鋁熱反應，C為Al，
向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應，Al³⁺被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中剩余的是K₂SO₄ 和（NH₄）₂SO₄，經(jīng)過蒸發(fā)、結(jié)晶，得到的是K₂SO₄ 和（NH₄）₂SO₄，
（1）由以上分析可知固體E是K₂SO₄ 和（NH₄）₂SO₄，故答案為：K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄；
（2）反應③為鋁熱反應，方程式為2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃，故答案為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃；
（3）反應①為Al₂O₃和氫氧化鈉的反應，離子方程式為Al₂O₃+2OH^-+3H₂O═2[Al（OH）₄]^-，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-+3H₂O═2[Al（OH）₄]^-；
（4）反應②為Al³⁺和氨水的反應，反應的離子方程式為Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；，
故答案為：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

點評：本題考查無機物的推斷，綜合考查學生的分析能力和實驗能力，為高考常見題型和高頻考點，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)把握轉(zhuǎn)化關系，難度不大，注意把握離子的檢驗方法和相關方程式的書寫．