Question

下列說法正確的是（　　）

• A、常溫常壓下，8克O₃含有0.5N_A個氧原子（相對原子質量O：16）
• B、1mol?L^-1的Ca（ClO）₂溶液中含ClO^-數目為2N_A
• C、標準狀況下，22.4L HCl溶于1L水中所得的鹽酸含有N_A個HCl分子
• D、1mol Na被完全氧化生成Na₂O₂，失去2N_A個電子

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．臭氧中只含有氧原子，8個臭氧中含有8g氧原子，含有0.5mol氧原子；
B．缺少次氯酸鈣溶液的體積，無法計算溶液中次氯酸根離子的數目；
C．氯化氫溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L；
D．鈉為1價金屬，1mol鈉完全反應失去1mol電子．

解答： 解：A．8g臭氧中含有8g O原子，含有氧原子的物質的量為0.5mol，含有0.5N_A個氧原子，故A正確；
B．沒有告訴次氯酸鈣溶液的體積，無法計算溶液中次氯酸根離子的數目，故B錯誤；
C．標準狀況下，22.4L氯化氫的物質的量為1mol，1mol氯化氫溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L，溶液的濃度不是1mol/L，故C錯誤；
D．1mol鈉完全反應失去1mol電子，失去N_A個電子，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，選項B為易錯點，注意題中缺少溶液體積，且次氯酸根離子部分水解．