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11．把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈火焰上加熱，看到銅絲表面變黑，再迅速插入盛有乙醇的試管中，看到銅絲表面變紅色；反復多次后，試管中生成有特殊氣味的物質，反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；乙醇中官能團的名稱為羥基．

分析 乙醇分子含有羥基，在銅做催化劑條件下，能夠被氧氣氧化生成乙醛，乙醛具有刺激性氣體，據此解答．

解答 解：乙醇中官能團的名稱為羥基，在銅做催化劑條件下，能夠被氧氣氧化生成乙醛，方程式為：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，乙醛具有刺激性氣體，銅絲在反應中先變黑再變紅色；
故答案為：變紅色；2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；羥基．

點評 本題考查了乙醇性質，熟悉乙醇的結構及性質是解題關鍵，注意銅在反應中起催化劑作用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗操作與實驗目的不相符的是（　　）
選項實驗操作實驗目的
A向醋酸溶液中加入少量石灰石固體驗證醋酸與碳酸的酸性強弱
B在淀粉溶液中加入20%的稀H2SO4水解后，立即加入銀氨溶液做銀鏡反應實驗驗證淀粉水解是否有葡萄糖生成
C在CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液振蕩，立即加入某同學尿液并加熱驗證該同學是否患有糖尿病
D在乙醇溶液中插入一根灼熱變黑的銅絲驗證乙醇是否被氧化成醛
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，各元素特征信息如下表：
元素編號元素特征信息
AA的單質是密度最小的物質
BB的單質能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數相同的陰、陽離子
CC的原子最外層電子數是其內層電子數的三倍
DD與B同周期，該周期中D的簡單離子半徑最小
EB、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分
FF元素最高正價與最低負價的代數和為4
（1）D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是（用化學式表示，下同）S2-＞Cl-＞Al3+；
（2）D、E元素形成的化合物的水溶液呈酸性，該溶液中離子濃度的大小順序為：c（Cl-）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（3）寫出兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互反應的離子方程式：H++HSO-3=SO2↑+H2O；
（4）向Fe和D單質組成的混合物中，加入足量F的最高價氧化物對應水化物的稀溶液，固體全部溶解．向所得的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，將產生的沉淀過濾出來，經洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經稱量發現該固體的質量和原混合物的質量恰好相等，則原混合物中D單質的質量分數為30%；
（5）一定量的石灰乳中通人一定量的E單質．兩者恰好完全反應，生成物中有三種含E元素的離子，其中兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的曲線如圖所示．則t2時刻消耗氫氧化鈣質量為37g，此時反應的化學方程式為：10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O；
（6）A、B形成的化合物BA在有機合成中用途很廣泛．它可以奪取很多化合物中的質子而生成相應的鈉的化合物．寫出它與乙醇反應的化學方程式NaH+CH3CH2OH=CH3CH2ONa+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．潮濕的Cl2，新制的氯水，次氯酸能使有色布條褪色，其原因是這些物質中含有（　　）
A．HClB．Ca（ClO）2C．Cl2D．HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列化學方程式中，書寫不正確的是（　　）
A．+NaOH→+H2OB．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
C．CH2=CH2+H2O→CH3CH2OHD．CH4+Cl2→CH2Cl2+H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知NO2和N2O4之間發生可逆反應：2NO2（g）（紅棕色）═N2O4（g） （無色）
（1）在燒瓶A和B中盛有相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體，中間用止水夾夾緊，浸入到盛有水的燒杯中，如圖1所示．

分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體，觀察到的現象是：A中氣體紅棕色加深B中紅棕色變淺．這說明，當條件改變時，原來的化學平衡將被破壞，并在新的條件下建立起新的平衡，即發生化學平衡移動．
（2）圖2是在一定溫度下，某固定容積的密閉容器中充入一定量的NO2氣體后，反應速率（v）與時間（t）的關系曲線．下列敘述正確的是a c e．
a．t1時，反應未達到平衡，NO2濃度在減小
b．t2時，反應達到平衡，反應不再進行
c．t2～t3，各物質濃度不再變化
d．t2～t3，各物質的濃度相等
e．0～t2，N2O4濃度增大
f．反應過程中氣體的顏色不變
（3）某容積2L的密閉容器中充入一定量的NO2和N2O4的混合氣體，在一定溫度壓強下，兩者物質的量隨時間變化如圖3所示．
①表示NO2變化的曲線是Y （填“X”或“Y”）．
②在0到1min內用Y的濃度變化表示的該反應的反應速率是0.3 mol•L-1•min-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某同學用12mol•L-1的濃鹽酸配制100mL 1.0mol•L-1的稀鹽酸，并進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）需要量取濃鹽酸8.3mL．
（2）配制過程中，不需要的儀器（填寫代號）AE．
A．藥匙     B．膠頭滴管      C．玻璃棒      D．燒杯   E．天平
除上述儀器外，完成實驗還缺少的儀器是100ml容量瓶 10mL量筒．
（3）若實驗遇下列情況，溶液的濃度偏高的是BD
A、加水定容時越過刻度線            B、定容時俯視刻度線
C、容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理  D、溶解后沒有冷卻直接轉移并定容．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．NaOH溶液中混有少量Na2CO3，除去Na2CO3的正確方法是（　　）
A．加適量BaCl2溶液，過濾B．加適量澄清石灰水，過濾
C．加熱使Na2CO3和水反應D．加適量Ca（HCO3）2溶液，過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．現代傳感信息技術在化學實驗中有廣泛的應用．某小組用傳感技術測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理（如圖1所示），并測定電離平衡常數Kb．

（1）實驗室可用濃氨水和X固體制取NH3，X固體可以是AD
A．生石灰    B．無水氯化鈣    C．五氧化二磷    D．堿石灰
（2）檢驗三頸瓶集滿NH3的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口，試紙變藍色，證明氨氣已收滿．
（3）關閉a，將帶有裝滿水的膠頭滴管的橡皮塞塞緊c口，打開b，擠壓膠頭滴管使水進入燒瓶，引發噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內氣壓變化曲線如圖2所示．圖2中C點時噴泉最劇烈．
（4）從三頸瓶中用堿式滴定管（填儀器名稱）量取20.00mL氨水至錐形瓶中，用0.05000mol/L HC1滴定．用pH計采集數據、電腦繪制滴定曲線如圖3所示．
（5）據圖3計算，當pH=11.0時，NH3•H2O電離平衡常數Kb近似值，Kb1.8×10-5．

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