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20．NaOH溶液中混有少量Na₂CO₃，除去Na₂CO₃的正確方法是（　　）

	A．	加適量BaCl₂溶液，過濾		B．	加適量澄清石灰水，過濾
	C．	加熱使Na₂CO₃和水反應		D．	加適量Ca（HCO₃）₂溶液，過濾

分析 NaOH溶液中混有少量Na₂CO₃，加適量的氫氧化鈣或氫氧化鋇，反應后過濾即可，以此來解答．

解答解：A．加氯化鋇反應生成NaCl，引入新雜質，故A錯誤；
B．加適量澄清石灰水，反應生成沉淀和NaOH，過濾可除雜，故B正確；
C．Na₂CO₃和水不反應，不能除雜，故C錯誤；
D．加適量Ca（HCO₃）₂溶液，與NaOH反應，將原物質除去，故D錯誤；
故選B．

點評本題考查混合物的分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及發生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（　　）

	A．	10 mL 0.1 mol/L氨水與10 mL 0.1 mol/L鹽酸混合，c（Cl^-）＞c（ NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	B．	10 mL 0.1 mol/L NH₄Cl溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH-）＞c（H⁺）
	C．	10 mL 0.1 mol/L CH₃COOH溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	D．	10 mL 0.5 mol/L CH₃COONa溶液與6 mL 1 mol/L鹽酸混合，c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈火焰上加熱，看到銅絲表面變黑，再迅速插入盛有乙醇的試管中，看到銅絲表面變紅色；反復多次后，試管中生成有特殊氣味的物質，反應的化學方程式為2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；乙醇中官能團的名稱為羥基．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．按要求完成下列各小題：
（1）

的系統命名是：2，6-二甲基辛烷
（2）

的鍵線式是

（3）3-甲基-2-戊烯的結構簡式是CH₃CH=C（CH₃）CH₂CH₃
（4）2，3-二甲基-4-乙基己烷的結構簡式是CH₃CH（CH₃）CH（CH₃）CH（CH₂CH₃）CH₂CH₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．化學就在你身邊．
（1）圖1是家庭飲水機中凈化水的裝置，其中起吸附作用的物質是活性炭；圖中凈化水的方法是過濾和吸附．
（2）圖2是家用豆漿機，其制作材料中屬于屬于金屬或合金的是c、e（填物質編號，下同），屬于有機合成材料的是b、d．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．乳酸（CH₃-CHOH-COOH）是人體生理活動的一種代謝產物，其聚合物（聚乳酸）是一種新型可生物降解的高分子材料，主要用于制造可降解纖維、可降解塑料和醫用材料．下圖是工業上用化學方法對乳酸進行加工處理的過程，其中A、H、G為鏈狀高分子化合物．

物質H的結構簡式為

，回答下列問題：
（1）寫出下列物質的結構簡式：CCH₂=CHCOOCH₃，FHOCH₂CH₂OH．
（2）上述反應①～⑦中，②是消去反應，⑥是加聚反應．（填反應類型）
（3）寫出下列反應的化學方程式：
①2

$\stackrel{一定條件下}{→}$

+2H₂O．
⑦nCH₂=CHCOOCH₂CH₂OH$\stackrel{一定條件下}{→}$

．
（4）隱形眼鏡的制作材料，應具有良好的光學性能、良好的透氣性能和親水性．一般采用G來制作隱形眼鏡而不用H，其主要理由是高聚物G中含有親水基團-OH，使該物質具有親水性，而H則沒有．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．用中和滴定的方法測定NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入過量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全轉變成BaCO₃沉淀，然后用標準鹽酸滴定（已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基紅4.4～6.2 ③酚酞8.2～10）．試回答：
（1）在25℃時，1L水中約能溶解0.01g碳酸鋇，則該溫度下碳酸鋇的溶度積Ksp=2.58×10^-5（2.5×10^-9～2.6×10^-9均可）．
（2）向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，應選用酚酞指示劑，理由是酚酞的變色在堿性范圍內，此時只有NaOH與HCl反應，BaCO₃不與HCl反應（或若用甲基橙等酸性范圍內變色的指示劑，則會有部分BaCO₃跟鹽酸反應，其所消耗的鹽酸的量偏大，從而使測定結果偏高）；判斷到達滴定終點的實驗現象是溶液的顏色剛好由淺紅變為無色且半分鐘內顏色不變化即為滴定終點．
（3）為測定某燒堿樣品中NaOH的含量（設樣品中雜質為Na₂CO₃），某同學進行如下實驗：準確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，分別加入過量的BaCl₂溶液，并向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑，用濃度為0.2000mol•L^-1的鹽酸標準液進行滴定，相關數據記錄如下：

實驗編號	V（燒堿溶液）/mL	V（HCl）/mL
實驗編號	V（燒堿溶液）/mL	初讀數	末讀數
1	20.00	0.00	31.00
2	20.00	1.00	32.04
3	20.00	1.10	32.18

①實驗3到達滴定終點時所耗HCl溶液的體積為31.08 mL；依據表中數據，計算出燒堿樣品中含NaOH的質量分數為62.08%．（小數點后保留兩位數字）
②滴定時的正確操作是左手控制活塞，右手不斷搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化．
③下列操作會導致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是BC
A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗 B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗
C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 D．滴定前平視讀數，滴定結束俯視讀數．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．物質的量是高中化學常用的物理量，請完成以下有關計算：
（1）2.3g 乙醇含有0.3N_A個H原子，所含共價鍵的物質的量0.4mol，其中所含官能團羥基的電子數為0.45N_A．
（2）某條件下，8g氧氣所占的體積為6L，則在該條件下的氣體摩爾體積為24L/mol．
（3）100mL硫酸鋁溶液中C（Al³⁺）=0.20mol/L（不考慮水解因素），則其中n（SO₄^2-）=0.03mol．
（4）在9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2mol Cl^-，此氯化物的摩爾質量為95g/mol．
（5）6.72L CO（標準狀況）與一定量的Fe₂O₃恰好完全反應（生成Fe與CO₂）后，生成Fe的質量為11.2g，轉移的電子數目為0.6N_A．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關化學用語表示正確的是（　　）

	A．	中子數為20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
	B．	苯的結構簡式：C₆H₆
	C．	H₂CO₃的電離方程式：H₂CO₃?2H⁺+CO₃^2-
	D．	過氧化鈣（CaO₂）的電子式：

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