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19．潮濕的Cl2，新制的氯水，次氯酸能使有色布條褪色，其原因是這些物質中含有（　　）
A．HClB．Ca（ClO）2C．Cl2D．HClO

分析 潮濕的Cl2，新制的氯水，次氯酸能使有色布條褪色，與均含HClO有關，以此來解答．

解答 解：HCl、干燥氯氣均不具有漂白性，潮濕的Cl2，新制的氯水，次氯酸均不含Ca元素，均含HClO而具有漂白性，
故選D．

點評 本題考查漂白性物質及漂白原理，為高頻考點，把握HClO的漂白性為解答的關鍵，注意物質的組成和性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在密閉容器中進行下列反應：M（g）+N（g）?R（g）+2L此反應符合如圖，下列敘述正確的是（　　）
A．正反應吸熱，L是氣體B．正反應吸熱，L是固體
C．正反應放熱，L是氣體D．正反應放熱，L是固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（　　）
A．10 mL 0.1 mol/L氨水與10 mL 0.1 mol/L鹽酸混合，c（Cl-）＞c（ NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液與6 mL 1 mol/L鹽酸混合，c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖是化學實驗中常用的幾種裝置．請回答下列問題：

（1）指出有編號的儀器名稱：①長頸漏斗，②集氣瓶．
（2）利用上述A、D裝置的組合可以制取的一種氣體是CO2或O2，寫出實驗室制取該氣體的化學反應方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（或O22H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑）．
（3）若用E裝置收集該氣體，則氣體應從a（選“a”或“b”）導入；若用E裝置干燥生成的氣體，E中盛放的液體試劑是濃硫酸（或濃H2SO4）．
（4）在實驗室如使用碳酸鈉與稀鹽酸、選用A裝置制二氧化碳，需要對A裝置進行的改進是將長頸漏斗換為分液漏斗（或注射器）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．向100mLBaCl2、AlCl3、FeCl3 的混合溶液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，產生沉淀的物質的量n和加入溶液B的體積關系如圖所示：
（1）當加入110mLB溶液時，溶液中的沉淀是BaSO4、Fe（OH）3（填化學式）．
（2）溶液B中Na2SO4和NaOH的物質的量濃度之比是1：1．當B溶液加到90mL～100mL這一段時間中，所發生的離子反應方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（3）將A、B溶液中各溶質的物質的量濃度（c）填入下表中．
溶質Na2SO4NaOHBaCl2AlCl3FeCl3
c/mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．將標準狀況下44.8L NH3溶于200mL水中，所得溶液密度為0.8g/cm3，求該溶液的：
（1）溶質的質量分數．
（2）溶質的物質的量濃度． 要求寫出計算過程，計算結果保留小數點后兩位．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈火焰上加熱，看到銅絲表面變黑，再迅速插入盛有乙醇的試管中，看到銅絲表面變紅色；反復多次后，試管中生成有特殊氣味的物質，反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；乙醇中官能團的名稱為羥基．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．按要求完成下列各小題：
（1） 的系統命名是：2，6-二甲基辛烷
（2）的鍵線式是
（3）3-甲基-2-戊烯的結構簡式是CH3CH=C（CH3）CH2CH3
（4）2，3-二甲基-4-乙基己烷的結構簡式是CH3CH（CH3）CH（CH3）CH（CH2CH3）CH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．物質的量是高中化學常用的物理量，請完成以下有關計算：
（1）2.3g 乙醇含有0.3NA個H原子，所含共價鍵的物質的量0.4mol，其中所含官能團羥基的電子數為0.45NA．
（2）某條件下，8g氧氣所占的體積為6L，則在該條件下的氣體摩爾體積為24L/mol．
（3）100mL硫酸鋁溶液中C（Al3+）=0.20mol/L（不考慮水解因素），則其中n（SO42-）=0.03mol．
（4）在9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2mol Cl-，此氯化物的摩爾質量為95g/mol．
（5）6.72L CO（標準狀況）與一定量的Fe2O3恰好完全反應（生成Fe與CO2）后，生成Fe的質量為11.2g，轉移的電子數目為0.6NA．

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同步練習冊答案
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