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17．下列關于濃HNO3與濃H2SO4的敘述正確的是（　　）
A．都具有脫水性
B．在加熱條件下都能與碳反應
C．露置于空氣中都能形成白霧
D．在空氣中長期露置，溶液質量均減輕

分析 A．濃硝酸不具有脫水性；
B．濃硝酸、濃硫酸都具有強的氧化性，加熱條件下都能夠氧化碳；
C．依據濃硝酸的揮發性和濃硫酸難揮發性解答；
D．依據濃硝酸的揮發性和濃硫酸吸水性解答．

解答 解：A．濃硝酸不具有脫水性，故A錯誤；
B．濃硝酸、濃硫酸在加熱條件下都能與碳反應，故B正確；
C．濃硝酸具有揮發性，敞口放置揮發的硝酸與水蒸氣生成白霧，濃硫酸難揮發，不會形成白霧，故C錯誤；
D．濃硝酸具有揮發性和濃硫酸吸水性，所以在空氣中長期露置，溶液質量前者減少，后者增加，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了元素化合物知識，熟悉濃硫酸、濃硝酸的性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．金屬鐵晶體為體心立方堆積（如圖），實驗測得鐵的密度為ρ（g•cm-3）．已知鐵的相對原子質量為a，阿伏加德羅常數為NA（mol-1）．
（1）則鐵原子的半徑r（cm）為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2a}{ρ{N}_{A}}}$．（用字母符號式子表示）
（2）該晶體中的原子空間利用率為68%．
（3）鐵元素的原子序數是26，其基態原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，其同周期第ⅠA族元素基態原子的第一電離能比同周期其它基態原子的第一電離能（稀有氣體原子除外）小．
（4）鐵晶體中鐵原子的配位數為8．
（5）下列關于晶體的說法中，不正確的是①②⑦．
①晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對無序，無自范性
②含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體
③共價鍵可決定分子晶體的熔、沸點
④MgO的晶格能遠比NaCl大，這是因為前者離子所帶的電荷數多，離子半徑小
⑤晶胞是晶體結構的基本單元，晶體內部的微粒按一定規律作周期性重復排列
⑥晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩定
⑦干冰晶體中，一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰；CsCl和NaCl晶體中陰、陽離子的配位數都為6
⑧二氧化硅晶體結構單元中硅原子采用的是sp3雜化存在正四面體．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置．

（1）實驗室用裝置A制備SO2．從物質類別看，SO2屬于酸性（填“酸性”、“兩性”或“堿性”）氧化物；
（2）實驗室用裝置E制備Cl2，寫出該反應的化學方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．反應中的液體反應物在反應中所表現出的性質為：還原性和酸性；
（3）反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液均褪色．停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別為
B：溶液由無色變為紅色，D：無明顯現象．
（4）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發現褪色效果并不像想象那樣．請你分析該現象的原因（用化學方程式表示）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（5）C裝置是尾氣處理裝置，寫出C裝置處理氯氣的離子方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．喹硫平是一種非經典抗精神疾病的藥物，對多種神經遞質受體有相互作用，其結構為，它的合成路線如下：


已知：（Ⅰ）反應①為取代反應；
（Ⅱ）A的系統命名為1，4-二溴-2-丁烯．
（Ⅲ）
請回答下列問題：
（1）物質 含有的官能團名稱為碳碳雙鍵和羧基．
（2）分子式為C13H9NO4S的物質的結構簡式是．
（3）反應⑤的目的是保護碳碳雙鍵，防止被酸性高錳酸鉀溶液氧化．
（4）物質B的同分異構體有多種，符合下列條件的物質的結構簡式為HCOOCH（CH3）2．
①能發生銀鏡反應；
②與NaOH能反應，與NaHCO3不反應；
③核磁共振氫譜只有三個峰．
（5）已知：-SH（巰基）的性質與-OH相似，則   在一定條件下發生縮聚反應的化學方程式為．
（6）  是一種重要的有機化合物．請設計合理方案，完成從到

  的合成路線流程圖（無機試劑任用）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是降低了反應活化能
B．有氣體參加的化學反應，增大壓強一定可以增大化學反應速率
C．增大反應物濃度，可提高單位體積內活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增大
D．催化劑的加入能提高單位體積內活化分子百分數，從而增大化學反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子可能有Na+、Ca2+、Ba2+、ClO-、$HS{O_4}^-$、$C{O_3}^{2-}$、Cl-．分別取它們的溶于進行實驗，主要操作及現象如下：
①向A的溶液中通入二氧化碳，再加入品紅溶液，紅色褪去．
②將B和C的溶液混合，生成白色沉淀，該沉淀可溶于E溶液．
③將B和D的溶液混合，生成白色沉淀，繼續加入過量的E溶液，有氣泡產生的同事還有白色沉淀存在．
④A和E溶液的焰色反應都呈黃色．
（1）寫出下列物質的化學式：ANaClO、CCaC12或Ca（C1O）2、DBaCl2．
（2）寫出A～E溶液中，能與鋁發生置換反應的離子方程式6H++2Al═2Al3++H2↑．
（3）向B的溶液中，緩慢滴入少量稀的E溶液，其離子方程式為：CO32-+H+=HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列現象或事實能用同一原理解釋的是（　　）
A．水玻璃和硫酸亞鐵溶液長期暴露在空氣中均易變質
B．SO2和CO2通入CaCl2溶液中均無明顯現象
C．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低
D．SO2、漂白粉、活性炭都能使紅墨水褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）
A．無色溶液：Cu2+、H+、Cl-、HSO3-
B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
C．在水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-
D．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．將14克Na2O、Na2O2的混合物放入87.6克水中，可得1.12升氧氣（標準狀況），所得溶液的密度為1.18克/毫升，求原混合物中各成分的物質的量之比和所得溶液的質量分數和物質的量濃度．

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